分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)-在線瀏覽
2025-06-19 06:26本頁面
【正文】 3+），一般形成外軌、高自旋配合物， 除與 CN。 d8（ Ni2+ ) ，一般外軌，除與 CN 。 （ 3） 配合物的穩(wěn)定性 K穩(wěn) CN易形成內(nèi)軌配合物 ， F易形成外軌配合物 。 解 Fe2+ 3d 64s0 [Fe(H2O)6]2+ )2n( ??n ≈4 3 d 4 s 4 p2 6 F e2 + 4 d中心離子 sp3d2雜化，外軌型配合物。 Zn2+、 Cd2+、 Hg2+等以（ ）方式雜化，配離子構(gòu)型多為（ ）。 [Co(NH)6]3+形成（ ）磁性、（ ）軌型配合物，磁矩為（ ）， Co3+以（ ）方式雜化，配離子構(gòu)型為（ ）。 H2+﹑ O2+﹑ NO﹑ NO2 可穩(wěn)定存在 ， O2 順磁性 … 分子軌道理論 （ 1）在分子中， 電子 不從屬于某個原子， 而是在 整個分子范圍內(nèi) 運動。 （ 2）分子軌道（ MO）由原子軌道（ AO）線性組合而成， MO數(shù)目 =原子軌道數(shù)目 （ 4）分子軌道中電子排布三原則： （ 3）原子軌道組成分子軌道三原則： 能量相近，軌道最大重疊，對稱性相同 。 2． 原子軌道組成分子軌道 σ1s* 反鍵軌道 σ1s 成鍵 軌道 H2 分子軌道（ MO）能級圖 AO AO 1S 1S 對稱性匹配原則 形成分子軌道三原則 能量相近似原則 對稱性相符為成鍵軌道，不符為反鍵軌道。 最大重疊原則 2px 2px “頭碰頭 ”重疊形成 σ2px﹑ σ2px*， 2py 2py，“ 肩并肩 ”形成 π2py和 π2py* ⑴ ss原子軌道的組合 原子軌道 組合方式 分子軌道 鍵型 反鍵軌道 *ns?ns?成鍵軌道 ++*np?⑵ pp原子軌道的組合 np?+np z++np z ++*znp?znp? O2， F2 2s 2s 2p 2p 1s 1s σ1s σ*1s σ2s σ*2s σ2Px π2Py π2Pz π * 2Py π * 2Pz σ*2Px zyx p2p2p2*s2s2*s1s1 ??????? ??????O2分子軌道表示式 2*s12s12 [O ）（）（ ??*p2*p2*p2 xzy ??? ???]1* p21* p2zy）（）（ ??2*s2 ）（ ?2p22p22p2 zyx ）（）（）（ ???2s2 ）（ ? 2s 2s 2p 2p 1s 1s O2 順磁性 O ：：. . . O.. . 2s 2s 2p 2p 1s 1s N2 σ2Px π2Py π2Pz 反磁性 N2， B2， C2 xzy P2p2p2*s2s2*s1s1 ??????? ??????*p2*p2*p2 xzy ??? ???N2 2*s22s22*s12s1[ ）（）（）（）（ ????]2p22p22p2xyz）（）（）（ ???F2 2*s12s1[ ）（）（ ??2s2 ）（ ? 2* s2 ）（ ?4p22p2 x ）（）（ ?? ]4*p2 ）（ ? 鍵級 分子穩(wěn)定性 2反鍵軌道電子數(shù)成鍵軌道電子數(shù)鍵級??2凈成鍵軌道電子數(shù)?鍵級大，凈成鍵電子數(shù)多，分子能量低，穩(wěn)定性高。 計算 He2， He2 + ， N2， O2 鍵級 He2 [(σ1s)2(σ1s*)2] 鍵級 =(22) / 2=0， 分子不存在； O2 ：鍵級 (62)/2=2，一個 σ鍵， 兩個 3電子 π鍵 = 1個 π鍵 N2 3， O2 2， O2 + ， O2 ， O22 穩(wěn)定性 N2 O2+ O2 O2 O22 順磁性 O2+ , O2 , O2 下列穩(wěn)定性順序中正確的是 （ ） 。 N2分子軌道電子排布式 （ ） ， 鍵級為 （ ） ， 分子中有一個 （ ） 鍵 ， 兩個 （ ） 鍵 。 分子間作用力和氫鍵 1． 鍵的極性 分子的極性和變形性 2． 分子的極性 非極性分子： 正 ﹑ 負電荷重心重合 H2， Cl2， CH4， CCl4，BF3， CO2 非極性共價鍵，極性共價鍵。 H2， Cl2， 極性鍵組成 多 原子分子，中心對稱。 HOH+正 ﹑ 負電荷重心不重合 極性分子： H2S﹑ PH3﹑ CHCl3， SO2 μ= qm） q：極上電荷 （ 正電中心或負電中心 ） 。 無 外 電 場 作 用++ +在 外 電 場 中非極性分子產(chǎn)生 誘導(dǎo)偶極 ，分子變形極化。 分子外形發(fā)生變化的性質(zhì)稱分子 變形性 。 電子數(shù)多，分子量大，變形性大。 極化率大，分子變形性大。 分子量大，極化率大，色散力大。 2．誘導(dǎo)力 誘導(dǎo)力大小與極性分子固有偶極和非極性分子極化率有關(guān)。 只存在于極性分子之間， 取向力取決于分子固有偶極大小。 分子間力特點 （ 1）永遠存在于分子間，以色散力為主。 HCl﹑ HBr﹑ HI， 色散力遞增 ， 主要 。mol1~幾十 kJY 需要的能量 1．氫鍵 X―H Y 冰氫鍵示意圖 FFFH H HFFH1 4 0o2 55 pmO HHHOHHOHOHOHHOHHH部分分子量小的有機酸、醇、胺、氨基酸等。 H2O與 NH3間， H2O與 HF分子間， NH3與 HF間形成氫鍵， 互溶。 （ 2）分子內(nèi)氫鍵 OH， COOH， NH2 沸點降低 OHONo 3. 氫鍵的特點 分子間氫鍵 （ 1）方向性 X―H F O―H N 分子間氫鍵 ， 加大分子間作用力 ， 使分子
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1