時(shí)二氧化硅和硅酸(1)-在線瀏覽
2024-09-26 02:07本頁(yè)面
【正文】 必修 1 2 ． 二氧化硅的結(jié)構(gòu) 在 S iO2晶體中，每個(gè)硅原子周圍結(jié)合 4 個(gè)氧原子；同時(shí)，每個(gè)氧原子跟 2 個(gè)硅原子相結(jié)合。晶體中不存在單個(gè)的 “ S iO2” 分子。 化學(xué) 必修 1 3 ． 二氧化硅的物理性質(zhì) 二氧化硅是無(wú)色透明晶體或白色粉末，熔點(diǎn)高、硬度大、難溶于水。 化學(xué) 必修 1 4 ． 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì) S iO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸 ( 除 HF 外 ) 發(fā)生反應(yīng)，耐高溫，耐腐蝕。 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 ② S iO2與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如： S iO2＋ Ca O ==== =高溫Ca S iO3。 化學(xué) 必修 1 ③ 高溫條件下， S iO2可以與 Na2CO Ca CO3等反應(yīng)，化學(xué)方程式分別是： ?????S iO2＋ Na2CO3==== =高溫Na2S iO3＋ CO2↑S iO2＋ Ca CO3==== =高溫Ca S iO3＋ CO2↑工業(yè)制備玻璃的反應(yīng) 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 同樣，實(shí)驗(yàn)室中制備氫氟酸也要在鉛皿中進(jìn)行。 化學(xué) 必修 1 ( 3) 弱氧化性 二氧 化硅中硅元素的化合價(jià)為＋ 4 價(jià)，這是硅元素的最高正化合價(jià)，因此具有一定的氧化性，如在高溫下 S iO2能被 C 、Mg 等還原。 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 化學(xué) 必修 1 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 化學(xué) 必修 1 ● 典例剖析 【例 1 】 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A ．因 S iO2不溶于水，故 S iO2不是酸性氧化物 B ．在反應(yīng) S i O2＋ 2C ==== =高溫Si ＋ 2C O 中 S iO2作氧化劑 C ． S iO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大 D ．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 【答案】 A 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 ( 1) S iO2＋ 2N aOH == =N a2S i O3＋ H2O( ) ( 2) S iO2＋ Na2CO3==== =高溫Na2S i O3＋ CO2↑ ( ) ( 3) S iO2＋ 2C ==== =高溫Si ＋ 2C O ↑ ( ) ( 4) S iO2＋ 3C ==== =高溫S iC ＋ 2C O ↑ ( ) ( 5) S iO2＋ 4HF == =Si F4↑ ＋ 2H2O( ) 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 化學(xué) 必修 1 【解析】 S i O2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 【答案】 ( 1) C ( 2) D ( 3) B ( 4) E ( 5) A 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 化學(xué) 必修 1 【點(diǎn)撥】 自然界中的硅，都以化合態(tài)存在，硅是親氧元素，主要以氧化物及硅酸鹽形式存在，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅；二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于H2O 也不與 H2O 反應(yīng)。 化學(xué) 必修 1 2 ． ( 201 1 化學(xué) 必修 1 【點(diǎn)撥】 陶瓷、石英、玻璃中均含有 S iO2， S iO2可以跟 Na OH 發(fā)生如下反應(yīng)： S iO2＋ 2N aO H == = Na2S iO3＋ H2O 。 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 化學(xué) 必修 1 ● 細(xì)品教材 1 ． 硅酸 二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸，即二氧化硅是硅酸的酸酐。 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 b ．與堿反應(yīng)生成鹽和水： H2S iO3＋ 2O H－== =2H2O ＋ S i O2 －3 ② 不穩(wěn)定性：硅酸受熱易分解 H2S iO3==== =△S iO2＋ H2O 第四章 第一節(jié) 第 1課時(shí) 成才之路 人教版 實(shí)驗(yàn)室制取硅酸常用的方法是 Na2S i O3＋ 2HCl == =2N aC l ＋ H2S iO3( 膠體 ) 特別提醒： ① 硅酸是一種白色膠狀物，難溶于水。 ③ H2S iO3濃度大小不同，形成硅酸膠體的種類不同；硅酸膠體最終凝聚成為硅酸沉淀。 化學(xué) 必修 1 ④ 硅酸的酸性小于碳酸的酸性，所以也可以把 CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中來(lái)制取硅酸： Na2S i O3＋ CO2＋ H2O == = H2S iO3 ( 膠體 ) ＋ Na2CO3 2 ． 硅酸性質(zhì)的探究 實(shí)驗(yàn)原理： Na2S iO3＋ 2 HCl == =2N aC l ＋ H2S iO3↓ 。 化學(xué) 必修 1 實(shí)驗(yàn)步驟：在飽和 Na2S i O3溶液中逐滴加入 1 ～ 2 滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，停止加入，可以看到先生成的 H2S iO3逐漸聚合而形成膠體 —— 硅酸。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ① Na2S iO3的水溶液呈堿性。 ③ H2S iO
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