第二節(jié)影響化學反應速率的因素(第二課時)-在線瀏覽
2024-09-25 23:33本頁面
【正文】 鞏固練習 1．對于反應 C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)，其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是 ( ) A．增大 C(s)的量 B．增大 H2O(g)的濃度 C．增大 CO(g)或 H2(g)的濃度 D．減小 H2O(g)的濃度 A 2. 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入 CaCl2溶液 F、加入 CaCl2固體 G、將 CaCO3用 CaCO3粉末代替 BG 結論：在其它條件相同時， 增大壓強，體積縮小，濃度增大，化學反應速率加快。 （ 2）原因 注意點： ?壓強對于反應速率的影響是 通過對濃度的影響 實現(xiàn)的 ?P增大 → C成比例增大 ， P減小 → C成比例減小 ?壓強只對于有 氣體參加 的反應的速率有影響 ?壓強的改變若沒有指明一般是通過 體積的改變 來實現(xiàn)的 ?由于 固體、液體 粒子間的空隙很小， 增大壓強幾乎不能改變它們的濃度 ，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。 在 N2+3H2 2NH3中，當其他外界條件不變時 ?減小體系壓強，該反應的速率怎么變？ ?在反應中保持體系容積不變，充入 N2 ，反應的速率怎么變？ ?在反應中保持體系容積不變，充入 He，反應的速率怎么變？ ?在反應中保持體系壓強不變，充入 He，反應的速率怎么變？ 減小 增大 不變 減小 應用舉例 注意 恒容時 加入稀有氣體使 壓強增大 ，反應物和生成 物的 濃度都沒有變化 ，所以化學反應 速率不變 。 壓強的“真變”與“假變” 壓強 對速率的影響是 通過改變氣體的濃度 來 改變 的；若壓強變化之后，氣體的 濃度未變 ，其化學反應 速率不變 。 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應中。 科學探究 已知 4H＋ ＋ 4I－ ＋ O2===2I2＋ 2H2O。L－ 1 H2SO4溶液 5 mL， 1 mol將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。 兩試管中都變藍色，且熱水中試管變藍色比較快。 升高溫度，可加快反應速率。 溫度影響化學反應速率的原因 一般來說，溫度每升高 10℃ ，反應速率增大到原來的 2～ 4倍。 設 C(s)＋ CO2(g) 2CO(g) Δ H0，反應速率為 v1，N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H0，反應速率為 v2，對于上述反應，當溫度升高時， v1和 v2的變化情況為 ( ) A．同時增大 B．同時減小 C． v1增大， v2減小 D． v1減小， v2增大 鞏固練習 A 探究 實驗 催化劑對化學反應速率的影響 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 【 結論 】 其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻俾剩?正催化劑 使 反應速率加快 ，負催化劑使反應速率減慢。 ?使用催化劑 同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。 設計實驗比較唾液、稀硫酸對反應速率影響效果如何？ 加入試劑 硫酸溶液、淀粉 溶液、碘水 唾液、淀粉溶液 碘水 反應現(xiàn)象 結 論 藍色很快褪去 藍色很難褪去 唾液對該反應的催化效果更好 催化劑是有選擇性的 影響化學反應速率的外因 影響 外因 微觀因素變化 活化分子百分數(shù) 有效碰撞次數(shù) 化學反應速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 單位體積內的活化分子數(shù)目 增大反應物濃度 增大壓強 升高溫度 使用催化劑 增加 增加 增加 增加 加快 不變 不變 增加 增加 加快 不變 增加 增加 增加 加快 不變 增加 增加 增加 加快 小 結 不變 不變 增加 增加 ( ) A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強 (即縮小反應容器的體積 )，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率 鞏固練習 D 下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強
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