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2024-09-15 18:21本頁面
【正文】 O=4Fe(OH)3（79）檢驗亞鐵離子 3Fe2++2Fe(CN)63 = Fe3[Fe(CN)6]2↓（80）亞鐵溶液中滴加氯水 2FeCl2+Cl2=2FeCl3（81）高爐煉鐵 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （82）棕黃色溶液加入鐵粉生成淺綠色溶液 2FeCl3+Fe=3FeCl2（83）刻銅線路版：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （84）檢驗鐵離子 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl（85）鐵離子水解Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+（86）加熱紅褐色固體，失去水生成紅棕色粉末 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O銅（87）電解氯化銅溶液：陽極：2Cl －2e = Cl2↑，陰極：Cu2+ ＋2 e = Cu總：CuCl2 Cu+Cl2↑（88）火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2， 濕法煉銅 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu無機其他：（89）制水煤氣：C+H2O（g）CO+H2（90）還原法冶煉金屬鎂 MgO+CMg（g）+CO（g）（91）四氯化鈦制備二氧化鈦 TiCl4 +（x+2）H2O（過量） TiO2H2O（94）鉛蓄電池：負極：Pb2e+SO42 = PbSO4 ，正極：PbO2+2e+SO42+4H+ = PbSO4+2H2O總：Pb+ PbO2+SO42+4H+= 2PbSO4+2H2O充電：陽極：PbSO4+2H2O2e=PbO2+2e+SO42+4H+，陰極：PbSO4+2e = Pb+SO42總：2PbSO4+2H2O Pb+ PbO2+SO42+4H+（95）鋅錳堿性干電池：負極：Zn2e + 2OH = Zn(OH)2 ，正極：2MnO2+2e+2H2O = 2MnOOH+2OH總：Zn + 2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2+2MnOOH（96）氫氧燃料電池——酸性電解質溶液：負極：2H24e =4H+，正極：O2+4e+4H+=2H2O總：2H2 +O2= 2 H2O（97）氫氧燃料電池——堿性電解質溶液：負極：2H24e+4OH =4H2O，正極：O2+4e+2H2O=4OH總：2H2 +O2= 2 H2O有機化學部分（98）天然氣燃燒提供熱能（99）甲烷與氯氣光照下取代
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