高中教材所有化學(xué)方程式(已修改)
2025-08-17 18:21 本頁(yè)面
【正文】 方程式總結(jié)硅（1）氫氟酸刻蝕玻璃 SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O （2）工業(yè)用石英砂和焦炭制粗硅 SiO2+2CSi+2CO↑（3）二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng) SiO2+CaOCaSiO3（4）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（5）工業(yè)用石英、純堿、石灰石制玻璃 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑SiO2+ CaCO3 CaSiO3+CO2↑（7）水玻璃和鹽酸反應(yīng) Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl鹵素（8）比較鹵素的非金屬性強(qiáng)弱點(diǎn)燃或光照氟氣與氫氣在暗處化合爆炸 F2 + H2 = 2HF工業(yè)制鹽酸 Cl2 + H2 ===== 2HCl Br2 + H2 2H BrI2 + H2 2H I（12）比較氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱Cl2 +2NaBr=2NaCl + Br2 氯氣使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) Cl2 + 2KI= 2KCl +I2溴單質(zhì)使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) Br2+ 2KI= 2KBr +I2（15）Cl2 + 2Na2 NaCl（16）3Cl2 + 2Fe2 FeCl3（17）Cl2+ CuCuCl 2（18）淺黃綠色氣體與水反應(yīng) 2F2 +2H2O=4HF+O2（19）黃綠色氣體與水反應(yīng) Cl2 + H2O=HCl + HClO（20）氯氣和苛性鈉溶液制漂白液 Cl2 +2 NaOH=NaCl + NaClO+ H2O （21）氯氣與消石灰制漂白粉 2Cl2 +2Ca(OH) 2=CaCl2 +Ca(ClO) 2+2 H2O（22）氯氣氧化亞鐵鹽 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 （23）次氯酸不穩(wěn)定 2HClO 2 HCl +O2↑（24）次氯酸酸性比碳酸弱 2Ca(ClO) 2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO +2H2O（25）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）陽(yáng)極：2Cl －2e === Cl2↑，陰極：2H+ ＋2 e === H2↑總：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑MnO2氧族（26）實(shí)驗(yàn)室制氧氣 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑（27）熱分解法冶煉金屬汞 2HgO2Hg+O2↑點(diǎn)燃（28）熱分解法冶煉金屬銀 2Ag2O 4A
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