元素周期表之堿金屬和鹵素-在線瀏覽
2024-09-15 02:42本頁(yè)面
【正文】 ___ （ ） ，最后以稀有氣體結(jié)束 (除第一周期外 )，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從 1個(gè)逐漸增加到 8個(gè) 、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差 8個(gè) 23種元素 C 第二周期 Ⅳ A族 ，用元素符號(hào)注明堿金屬、鹵素在周期表的位置，畫(huà)出金屬與非金屬分界線 2 8 8 18 18 32 26 1 2 3 7 6 5 4 VA IVA VIB IA IIIA IIA VIA VIIA 0 IIIB IVB VB VIIB VIII IB IIB Al H Fr F Cl Br I At Li Na K Rb Cs B 思考：氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么？不把它排在 ⅡA 族？ 最外層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與 ⅡA 族的元素完全不同。 相似 強(qiáng)還原 __________________的順序，活潑性 ____,即_____性 ____ Li、 Na、 K、 Rb、 Cs 增強(qiáng) 增強(qiáng) 性質(zhì)與 ___相似，都有________性。 極臭的液體，劇毒。 ?Cl的鑒定方法 加入硝酸銀和稀硝酸， 有白色沉淀生成 思考：檢驗(yàn) Cl時(shí)如何排除 CO32的干擾？ ? 方法一：滴加 AgNO3溶液，再加稀HNO3 ? 方法二： 五、 Cl、 Br、 I的檢驗(yàn) 演示實(shí)驗(yàn)： Cl2＋ 2KI→ 2Ｋ Cl＋ I2 Cl2＋ 2NaBr→ 2NaCl＋ Br2 ② 再加苯或四氯化碳，振蕩 ① 氯水 （ 若檢驗(yàn) I還可加淀粉試液） （ 1）鹵化銀 (AgX)的不穩(wěn)定性 ——感光性 2AgX 光照 2Ag + X2 六、鹵化銀的特性 F2 Br2 I2 Cl2 單質(zhì) 顏色 密度 狀態(tài) 熔沸點(diǎn) 淺黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 氣 態(tài) 氣 態(tài) 液 態(tài) 固 態(tài) 逐漸增大 逐漸升高 一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì) 1 . 遞變規(guī)律 試一試：能否根據(jù)氯、溴、碘的物理性質(zhì)推測(cè)氟 的物理性質(zhì)？ (F2)的物理性質(zhì) 狀態(tài)： 顏色： 氣味： 毒性： 溶解性： 氣體 很淡的黃綠色 刺激性 劇毒 與水劇烈反應(yīng) *常溫、黑暗下： 2F2 + 2H2O → 4HF + O 2 4e 氧化劑 還原劑 ∴ F 2置換出 O2，活潑性： F2 ﹥ O2 ? H2和 F2黑暗中爆炸 HFFH 222 ??HF溶于水形成氫氟酸，氫氟酸是 弱 酸，有腐蝕性，能腐蝕玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蝕原理如下： OHS i FS i OHF 242 24 ????OHN a FOFN a O H 222 2424 ????氟氣與堿反應(yīng)： 用 X2表示鹵素單質(zhì)，它們的化學(xué)反應(yīng)方程式可歸納為： N a XXNa 22 2 ??1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 2）與金屬單質(zhì)反應(yīng)： 3）與水反應(yīng)： 4）與堿反應(yīng)： HXXH 222 ??X2 + H2O HX + HXO
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