【正文】 △ H= ②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由 （ 2） 科學(xué)家利用 2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除 NO 的污染。 在第 15min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至 2L 并保持恒容，第 25min 時(shí)到達(dá)平衡；第 30min 時(shí)，保持溫度和體積不變，向容器中再通入 ，第 50min 時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出從第 15min起到 70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。 （ 2）電化學(xué)處理：用電解法降解 NO2其原理如下圖所示 電源正極為 （填 A或 B）， 陰極反應(yīng)式為 。 cm3） 沸點(diǎn) （℃） 溶解度 水 乙醚 苯甲醛 106 無色液體 179 微溶 易溶 苯甲酸 122 無色晶體 249 66g 苯甲醇 108 無色液體 205 微溶 易溶 乙醚 74 無色液體。 （ 2）蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)該控制在 左右。 （ 3）①上層溶液 1 中除乙醚外主要 有機(jī)雜質(zhì)是 、 。 ②洗滌操作在 中進(jìn)行。 （ 4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為 g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是 。 ③ 苯環(huán)上只有 4 個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （ 2）下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．化合物 B 生成 C 的反應(yīng)為 取代 反應(yīng) B． 1mol化合物 D 最多與 4molH2 發(fā)生加成反應(yīng) C．化合物 D 生成 E 的條件為濃 氯 水 /鐵屑 D．化合物 G 的分子式為 C17H14Cl2NO3 （ 3）寫出 E+F→G的化學(xué)方程式 （ 4）根據(jù)題中信息， 設(shè)計(jì)以苯 和 CH3COCl為原料制備 F 的合成路線（用流程圖表示，其他 無機(jī) 試劑任選） 2020 年 10 月稽陽聯(lián)考化學(xué)科 參考答案 一、選擇題 1． D 該題考查物質(zhì)分類。其中 C 選項(xiàng)學(xué)生比較陌生，為培養(yǎng)皿。 A為單質(zhì)； B 為電解質(zhì)，但不導(dǎo)電； C 為非電解質(zhì)。該反應(yīng)無法用基本反應(yīng)類型來歸類。 FeCl3 為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性。 A 選項(xiàng) SiO2 可用于制作光導(dǎo)纖維； B 選項(xiàng)碳酸鈉不能治療胃酸過多，故不正確； C選項(xiàng)明礬中的鋁離子可水解產(chǎn)生膠體，具有凈水的效果；D 選項(xiàng)金屬鈉有強(qiáng)還 原性，可以將四氯化鈦中的鈦置換出來。 A 選項(xiàng)原子核內(nèi)未表示出質(zhì)子數(shù)； B 選項(xiàng)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式雙鍵不能省略； C 選項(xiàng) H2O2 為共價(jià)化合物，電子式中不能出現(xiàn)陰陽離子。 A 選項(xiàng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中一般體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，但是也有例外，如濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，體現(xiàn)酸性； B 選項(xiàng)硫在空氣中燃燒只能得到 SO2， SO2轉(zhuǎn)化成 SO3需要高溫和催化劑； C 選項(xiàng) SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了還原性； D 選項(xiàng) SO2 具有殺菌消毒的能力。 A選項(xiàng)溶液配制時(shí)，若是固體配制溶液，則可以不用量筒； B選項(xiàng) NaOH 和玻璃中的 SiO2 反應(yīng)生成建筑用粘合劑 Na2SiO3 后，導(dǎo)致玻璃塞無法打開，故需使用橡皮塞； C 選項(xiàng)由于缺少加熱操作，故無法判斷是否存在 NH4+；D 選項(xiàng) pH 試紙作為定量測(cè)定溶液 pH 時(shí)，不能濕潤(rùn)，否則可能引起誤差。 A選項(xiàng)同位素是含有相同質(zhì)子數(shù)，不同原子數(shù)的核數(shù)之間的互稱； B 選項(xiàng)纖維素和淀粉均為混合物，不符合同分異構(gòu)的要求； C 選項(xiàng)干冰為 CO2晶體，與水不是同一物質(zhì)； D 選項(xiàng)甲烷和十六烷均為烷烴，互 為同系物。 A選項(xiàng)化石燃料都是不可再生資源； C 選項(xiàng)裂解是為了得到乙烯等氣態(tài)烴； D 選項(xiàng)化肥的大量使用會(huì)造成土壤板結(jié)等問題。 B 選項(xiàng)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)， 濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑 是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。 B 選項(xiàng)鐵與非氧化性酸反應(yīng)只能得到 Fe2+； C 選項(xiàng) I2的氧化性比 Br2弱，故 I2不能氧化 Br； D 選項(xiàng) Cu 與稀硫酸不反應(yīng)。從題中所給 信息可以首先確定 X 為 P，再結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可以確定 Y 為 S， Z 為 Cl， R 為 O， C 選項(xiàng) R、 X、 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由非金屬性強(qiáng)弱決定，穩(wěn)定性依次減弱。 A選項(xiàng)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在雙鍵； B 選項(xiàng)苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色說明環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在雙鍵； C 選項(xiàng)苯能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在雙鍵； D 選項(xiàng)若苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙建交替現(xiàn)象，則鄰二氯苯有兩種結(jié)構(gòu)。 A選項(xiàng)乙烯燃燒有黑煙，而甲烷沒有，所以可以用燃燒法區(qū)別兩 者； B 選項(xiàng)苯在濃硫酸存在下可以和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)； C 選項(xiàng)蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液時(shí)發(fā)生鹽析現(xiàn)象； D 選項(xiàng)氨基酸之間發(fā)生脫水反應(yīng)時(shí)，數(shù)目和順序會(huì)影響多肽的結(jié)構(gòu)。 D 選項(xiàng)若把電解質(zhì)溶液換成 AgNO3 溶液，負(fù)極反應(yīng)不發(fā)生改變，正極反應(yīng)變?yōu)?Ag++e=Ag。 A選項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式 v=△ c/△ t= (247。s)； B 選項(xiàng)當(dāng)正逆反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中的系數(shù)比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； C 選項(xiàng)反應(yīng)放出的熱量與參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，由方程式可知，當(dāng)生成 6mol水時(shí)，放出熱量 akJ，那么生成 水時(shí)，放出的熱量應(yīng)為 ； D 選項(xiàng)只能計(jì)算反應(yīng)的平均速率，而非瞬時(shí)速率。 A+B→ C（△ H＜ 0），則反應(yīng)物 A和 B 的能量之和大于生成物 C， A+B→ X（△ H＞ 0），則反應(yīng)物 A 和 B 的能量之和小于生成物 X， X→ C（△ H＜ 0），則反應(yīng)物 X 的能量大于生成物 C。 A選項(xiàng)碘單質(zhì)為分子晶體，升華時(shí)克 服分子間作用力； B選項(xiàng) NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵； C 選項(xiàng) SiO2是原子晶體，由原子構(gòu)成； D 選項(xiàng)足球烯 （ C60） 為分子晶體。 A選項(xiàng)鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸二元強(qiáng)酸，當(dāng)兩者 pH相同時(shí)，鹽酸物質(zhì)的量