【正文】 （現(xiàn)象）。 （ 2）電化學(xué)處理：用電解法降解 NO2其原理如下圖所示 電源正極為 （填 A或 B）， 陰極反應(yīng)式為 。 A為單質(zhì)； B 為電解質(zhì)，但不導(dǎo)電； C 為非電解質(zhì)。 A選項(xiàng)化石燃料都是不可再生資源； C 選項(xiàng)裂解是為了得到乙烯等氣態(tài)烴； D 選項(xiàng)化肥的大量使用會造成土壤板結(jié)等問題。s)； B 選項(xiàng)當(dāng)正逆反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中的系數(shù)比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； C 選項(xiàng)反應(yīng)放出的熱量與參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，由方程式可知，當(dāng)生成 6mol水時(shí)，放出熱量 akJ，那么生成 水時(shí)，放出的熱量應(yīng)為 ； D 選項(xiàng)只能計(jì)算反應(yīng)的平均速率，而非瞬時(shí)速率。 二 ． 非選擇題 26．（ 4 分） （ 1） C6H12O6 1 分 （ 2）磚紅色沉淀 1 分 （ 3） CH3CH2OH＋ CH3COOH CH3COOCH2CH3＋ H2O 2 分 解析：甘蔗汁的主要成分是蔗糖，在稀硫酸作用下水解得到葡萄糖和果糖，甘蔗渣的主要成分是纖維素，在濃硫酸作用下水解得到葡萄糖，所以 A 和果糖， B 為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯。 32． 【加試題】 (10 分 ) （ 1） 4 分 （ 2） CD 2 分 （ 3） 2 分 + + H2O （ 4） 2 分 解析：（ 1）根據(jù)信息取代基是 2個(gè) — Cl， 1 個(gè) — NH2， 1個(gè) — CH2CHO，或者 2個(gè) — Cl，1 個(gè) — CH2NH2， 1個(gè) — CHO，可以寫出 4種同分異構(gòu)體；（ 2） C選項(xiàng)反應(yīng)條件應(yīng)該是液溴和鐵屑， D 選項(xiàng)根據(jù)化合價(jià)分子式中 H 原子個(gè)數(shù)一定為奇數(shù)，正確為 C17H15Cl2NO2；（ 3）根據(jù)題目已知信息 E 和 F生成 G 為成肽反應(yīng)；（ 4）由 E 和 G 的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型可以判斷 F 的結(jié)構(gòu)，再結(jié)合流程圖中信息和已知信息利用苯與 CH3COCl取代，再與 HCN 加成水解可以得到 F。 A選項(xiàng) 當(dāng) a=2b 時(shí) ，有 1/2的 I—被氧化，而 Fe2+還未開始氧化， c(Fe2+)∶ c(Iˉ) ∶ c(Clˉ)=1∶ 1∶ 1； B選項(xiàng)當(dāng) 3a=2b 時(shí) ， FeI2恰好被氧化為 Fe3+、 I2； C 選項(xiàng) 當(dāng) 13a=2b 時(shí) ，生成的 I2 恰好全部被氧化成 IO3—； D 選項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可由 Cl2 計(jì)算得 2bmol。 D 選項(xiàng)若把電解質(zhì)溶液換成 AgNO3 溶液，負(fù)極反應(yīng)不發(fā)生改變，正極反應(yīng)變?yōu)?Ag++e=Ag。 A選項(xiàng)溶液配制時(shí)，若是固體配制溶液，則可以不用量筒； B選項(xiàng) NaOH 和玻璃中的 SiO2 反應(yīng)生成建筑用粘合劑 Na2SiO3 后，導(dǎo)致玻璃塞無法打開，故需使用橡皮塞； C 選項(xiàng)由于缺少加熱操作，故無法判斷是否存在 NH4+；D 選項(xiàng) pH 試紙作為定量測定溶液 pH 時(shí)，不能濕潤，否則可能引起誤差。 ③ 苯環(huán)上只有 4 個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （ 2）下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．化合物 B 生成 C 的反應(yīng)為 取代 反應(yīng) B． 1mol化合物 D 最多與 4molH2 發(fā)生加成反應(yīng) C．化合物 D 生成 E 的條件為濃 氯 水 /鐵屑 D．化合物 G 的分子式為 C17H14Cl2NO3 （ 3）寫出 E+F→G的化學(xué)方程式 （ 4）根據(jù)題中信息， 設(shè)計(jì)以苯 和 CH3COCl為原料制備 F 的合成路線（用流程圖表示，其他 無機(jī) 試劑任選） 2020 年 10 月稽陽聯(lián)考化學(xué)科 參考答案 一、選擇題 1． D 該題考查物質(zhì)分類。 Ⅰ .氮氧化物 （ 1） 已知： N2(g)和 O2(g)反應(yīng)生成 NO(g)過程中的能量變化情況 如下 ① 2NO(g) N2(g)+O2(g) △ H= ②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由 （ 2） 科學(xué)家利用 2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除 NO 的污染。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 取 200ml 上述溶液，加入足量 Ba(OH)2 溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀 。 2020 年 10 月稽陽聯(lián)考化學(xué)科試題卷 命題：戴克華 馬成 王發(fā)明 考生須知： 1． 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8頁，滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。向沉淀中加入過量的鹽酸，有 沉淀 不溶。 1molNO 在恒溫、容積恒定為 1L的密閉容器中反應(yīng) ，10min 后達(dá)到平衡， NO 的物質(zhì)的量為 。 2． D 該題考查儀器名稱。 10． D 該題考查基本概念“四同”。 18． D 該題考查反應(yīng)速率計(jì)算。 25． B 該題考查溶液中離子判斷。 CH3COCl HCN H+ 。 A選項(xiàng)根據(jù)溶液呈電中性，至少存在 Na+、 K+中的一種； B 選項(xiàng) Cl的檢驗(yàn)受到 SO42干擾； C選項(xiàng) c(HCO3)=； D選項(xiàng) BaSO BaCO3和 Mg(OH)2。5L)/10s=(L 11． B 該題考查能源等問題。 3． D 該題考查電解質(zhì)及其性質(zhì)。 Ⅱ .亞硝酸鹽 （ 1）來源：用氧化性熔融鹽