高三化學(xué)周期表-在線瀏覽
2025-01-14 01:18本頁(yè)面
【正文】 據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題： （ 1）由題意可知： X為 , Y為 ， Z為 。 （ 3）元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)? 。 能力提升： O S P ZYX ZYX H2SO4H3PO4 （ 2020全國(guó)理綜 I） X、 Y、 Z和 W代表原子序 數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： ①元素周期表中， Z與 Y相鄰， Z與 W也相鄰； ② Y、 Z和 W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。 寫(xiě)出該化合物的名稱及化學(xué)式 。自然界中鎵以極少量分散于鋁礦如 Al2O3中。 B、 D兩元素質(zhì)子數(shù)之和是 A、 C 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 2倍。 已知：① XY2加水生成 Y2Z2和化合物 D； ② X的氧化物加水也生成 D； ③ Y的氧化物有兩種。 （ 2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。 Ca C H CaC2+2H2O ==== C2H2↑ +Ca（ OH） 2 CaO+H2O ==== Ca（ OH） 2 [ 例 3] 、周期表前 20號(hào)元素中有 A、 B、 C、 D、 E五種元素。 （ 1）寫(xiě)出元素符號(hào)： B 、 D 、 E 。 Si F H K2O2 [ 例 4]、下表是元素周期表的一部分。 （ 3） 俗稱為 “ 礬 ” 的一類化合物通常含有共同的元素是 （ 4） 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性 ， 如元素 ③與元素 ⑧ 的氫氧化物有相似的性質(zhì) 。 X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而 Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍， Y和 Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則 （ 1） X是 ， Y是 ， Z是 。 （ 3）由 X、 Y、 Z中的兩種元素組成，且與 X、 Z形成的分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 _______和 。 H N O N2O5 NH4+ HO－ NH4NO3 例 7： A、 B、 C是相鄰的短周期的元素 ， 其原子序數(shù)依次增大 ， A、 B之間可以形成多種化合物 ， 有的是大氣污染物 ， 有的可以形成強(qiáng)酸； B、 C所形成的化合物有的堅(jiān)硬 ， 有的松軟 ， A、 C形成的化合物是一種新的優(yōu)良陶瓷材料 。 N O Si3252 2 H N OOHON ?? NOH N OOHNO ??? 322 2343 NSi最外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)： 元素 金屬元素 非金屬元素 惰性氣體元素 一般：少于 4個(gè) 8個(gè) (He為 2個(gè) ) 一般：多于 4個(gè) 主族元素 副族及 Ⅷ 族元素 惰性氣體元素 1 ~ 7 個(gè) 1 ~ 2 個(gè)除鈀為 0個(gè) (或 18個(gè) ) 8個(gè) (He為 2個(gè) ) 元素 次外層電子數(shù)規(guī)律總結(jié)： (1) 2個(gè) 第二周期： Li、 Be、 B、 C、 N、 O、 F、 Ne 8種 (2) 8個(gè) 第三周期： 8種 第四、五、六、七周期中的 Ⅰ A、 Ⅱ A共 8 種元素 (K、 Rb、 Cs、 Fr； Ca、 Sr、 Ba、 Ra) (3) 18個(gè) 第四、五、六、七周期中的 Ⅲ A~Ⅶ A及 ○族共 18 種元素； 第 Ⅰ B、 Ⅱ B族 8種元素及 鈀 (46Pd) (4) 9~17個(gè) 第 Ⅲ B~Ⅶ B及 Ⅷ 族 一、周期表 (1)無(wú)中子的原子： H (2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等 ： Be Ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍： C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍： O 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半： Li Si (3)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等： H Be Al 電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍： Be 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍： Li P 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的元素： Li、 Si 周期表中特殊的元素 （ 4）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： H Be Al 族序數(shù)等于周期數(shù) 2倍的元素： C S 族序數(shù)等于周期數(shù) 3倍的元素： O 周期數(shù)是族序數(shù) 2倍的元素： Li 周期數(shù)是族序數(shù) 3倍的元素： Na C Si （ 5）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素： 二、元素周期律 ： 原子核外電子排布的周期性變化 最外層電子數(shù)：從 1→ 8 的周期性變化（第一周期例外） 原子半徑的周期性變化 同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大 元素主要化合價(jià)的周期性變化 正價(jià)： +1 → +7 ；負(fù)價(jià)： 4 → 1 元素周期律的本質(zhì) ： 原子核外電子排布的周期性變化 1869年，門(mén)捷列夫最先提出。 (4) 6C： 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；最難形成離子。另一種單質(zhì) — 石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電但不是金屬。 (1)1H： 在周期表中唯有第一周期從非金屬 H開(kāi)始， 普通 H 原子只有 質(zhì)子和電子構(gòu)成； H 原子半徑是所有原子半徑中最小的。 (5) 7N： 同周期元素中 未成對(duì)電子數(shù)最多的元素之一 。 氣態(tài)氫化物易與它的最高價(jià)氧化物的水化物化合。 (7) 9F： 無(wú)正化合
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