09屆高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)-在線(xiàn)瀏覽
2025-01-14 01:18本頁(yè)面
【正文】 價(jià)態(tài)規(guī)律 最低價(jià) , 只有還原性；最高價(jià) , 只有氧化性 中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性 反應(yīng)順序規(guī)律： 同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí) ， 首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)； 同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí) ， 首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì) 。 鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律： 氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)。 ● 記憶口訣 : 2S2 + SO32 + 3H2O 3S↓+ 3H2O “ 二強(qiáng) ” 生成 “ 兩弱 ” 原則： 氧化性 : 氧化劑 ＞ 氧化產(chǎn)物 還原性 : 還原劑 ＞ 還原產(chǎn)物 氧化反應(yīng) ： ne 氧化劑＋還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 （弱還原性 ) （弱氧化性） 還原反應(yīng)： + ne 影響氧還反應(yīng)發(fā)生和產(chǎn)物的因素： 溫度、濃度、酸堿性、有無(wú)催化劑影響 ● 溫度因素 一般來(lái)說(shuō)，升溫可增強(qiáng)氧化劑的氧化性和還原劑的還原性 HNO3(濃 ) + C(木炭 )在常溫下不反應(yīng)，但在加熱時(shí)就劇烈反應(yīng) 4HNO3(濃 ) + C(木炭 ) CO2 + 4NO2 + 2H2O ▲ 又如： H C、 CO 作還原劑時(shí)只有在加熱或高溫時(shí)才能顯時(shí)出來(lái) 再如： Cl2+KOH→？ Cl2+KOH(熱 )→？ ● 濃度 因素 ： 增大反應(yīng)物濃度能使氧化劑的氧化性增強(qiáng) MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成 Cl2， 不與稀鹽酸反應(yīng) 銅與濃硝酸反應(yīng)不需加熱就可進(jìn)行，產(chǎn)物為 NO2 銅與稀硝酸反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，產(chǎn)物為 NO Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + H2SO4(濃 ) = Br2 + SO2 + 2H2O 這二個(gè)反應(yīng)不矛盾，說(shuō)明濃硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性 稀硫酸不能氧化 HBr。追蹤配平 : 1/2Fe2O3 + 2NO2 ↑ + 1/4O2 4 = 12 6 1 10 3CO2↑ +3/2N2↑+ 1/4O2↑+5/2H2O ↑ 依據(jù)“ O”守恒列式可求得： a : b =15 : 44 ⑴、 Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 = Cr2O3+ MnO2+ Pb3O4+ NO↑ a b b/2 2b a/3 6a . 價(jià)配困難，待定系數(shù) : ⑵、 1 P4O + a Cl2 → 3/2 P2Cl5 + 1 POCl3 4 21 = 6 4 依據(jù)“ Cl”守恒列式可求得： a =21/4 Ca(OH)2 + S = CaS5 + CaS2O3 + H2O NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O As2S3 + Na2CO3 + NaNO3= Na3AsO4+ Na2SO4 + N2 + CO2 Fe3O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O Cu(IO3)2 + KI + H2SO4 = CuI + I2 + K2SO4 + H2O Fe3P + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O + H3PO4 P4S3 + HNO3 + H2O = H3PO4 + H2SO4 + NO ● 原子半徑 大 ，最外層電子數(shù) 少 , 其單質(zhì)易 失 電子， 還原性強(qiáng) 。 由此概括出非金屬活動(dòng)性順序表 判 據(jù)： K Ca Na Mg Al
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