第六單元化學實驗方案的設計-在線瀏覽
2024-09-11 13:24本頁面
【正文】 并生長出淺綠色硫酸亞鐵晶體的現(xiàn)象 (最好能蓋住燒杯口，防止空氣進入，氧化硫酸亞鐵 ) 。 ⑤ 將制得的硫酸亞鐵晶體放在一個小廣口瓶中，密封保存，備用。 7H2O的質量（ m2） 產率計算公式 本實驗的產率 56m2 278m1 2022/8/17 27 1．工業(yè)廢鐵屑常沾有油污，應先除去油污。 2．硫酸濃度的選擇至關重要，如果太稀，反應速率慢，時間較長，而且不易觀察到晶體析出的現(xiàn)象；如果太濃，過濾時漏斗中有大量晶體存在，不利于過濾，而且在濾液下流過程中就產生晶體，將無法清晰地看到隨同濾液冷卻逐漸析出硫酸亞鐵的過程。因此，實驗時可向反應溶液中加入潔凈的廢鐵屑，使硫酸鐵被過量的鐵還原為硫酸亞鐵。 5．結晶出來的晶體所附著的水不能用加熱的方法除去，只能用濾紙將晶體吸干。 2．針對一個實驗，可以設計出多種方案，要會得對每個方案進行科學的評價，評價可從以下幾個方面進行： ① 理論上要科學。③原料用量要節(jié)約。 2022/8/17 30 練習 以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣等為原料， 可用多種方法制取 Cu(NO3)2 。 （ 2）從“綠色化學”角度（環(huán)境保護和經濟效益）考慮，大量制取 Cu(NO3)2最宜采用上述哪種方法？ 并說明原因。 2022/8/17 33 鞏固練習： 1 實驗室制備 Al2S3，下列方案可行的是 （ ） A 將 AlCl3溶液與 Na2S溶液混合。 C 將 Al（ NO3） 3固體與 K2S固體混合。 D 2022/8/17 34 三、常見氣體的實驗室制法 反應原理 發(fā)生裝置 凈化干燥 收集或反應 尾氣處理 2022/8/17 35 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O 幾種常見氣體的實驗室制取原理 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑ +2H2O NH3〃 H2O NH3↑ +H2O CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ FeS+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2S↑ O2 NH3 CH4 CO2 H2S SO2 Na2SO3+H2SO4(濃 )=Na2SO4+SO2↑ +H2O 2022/8/17 36 Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O CaC2+2H2O→ Ca(OH)2+CH≡ CH↑ MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑ +2H2O NaCl(固 )+H2SO4(濃 ) NaHSO4+HCl↑ NaCl(固 )+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑ C2H5OH CH2=CH2↑ +H2O HCl NO2 NO C2H2 Cl2 C2H4 H2 Zn+H2SO4(稀 )=ZnSO4+H2↑ 2022/8/17 37 反應物的狀態(tài)和反應條件 氣體發(fā)生裝置的基本類型 A、 S+S（加熱） C、 S+l 或 l+l（不加熱） B、 S+l 或 l+l（加熱） 氣體發(fā)生裝置的選擇原則： 氣體發(fā)生裝置的選擇 2022/8/17 38 可用于制備 O NH3和 CH4 ? 注意事項： ?（ 1）試管口應略向下傾斜 ?（ 2）試管夾夾在試管的中上部 。鐵架臺、石棉網、雙孔塞 ?操作步驟： ?連接儀器 ?檢查氣密性 ?裝入藥品（先固體后液體） ?打開旋塞放下液體再加熱 能制?。?NO、 HCl、 Cl SO2 、 CO 、 C2H4等 2022/8/17 40 (3)、 S+l 或 l+l （不加熱） ?主要儀器： ?圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、鐵架臺 能制取： CO H2
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