【正文】 成的單質(zhì)（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下：①B+C→Y　 ②A+C→Z　 ③X+Y→M④X+Z→C+N　 ⑤Y+Z→C+N請?zhí)羁眨海?）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是①、②、④、⑤____，理由是__略__。（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：（略）課后習(xí)題　 一、選擇題1．氮的固定是指　　 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)分B．植物將所吸收的含氮養(yǎng)分在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為植物蛋白質(zhì)C．將氨轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峒捌渌幕衔顳．將空氣中氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高的嚴(yán)重污染物，有關(guān)它們的敘述不正確的是　　　 （ ） A．CO、NO的燃燒產(chǎn)物分別是CO2和NO2B．NO、NO2的混合氣可與水反應(yīng)生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C．化學(xué)上有一種說法：等電子體結(jié)構(gòu)類似。若“N5”的空間結(jié)構(gòu)呈V型對稱，5個氮原子最外電子層都達8電子結(jié)構(gòu)，且含2個N≡N，將其視為“N5n+”，則n值為 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1　 B．2　 C．3　 D．46．某種混合氣體可能含有NHCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是 ?。? ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①②③④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤10．兩份質(zhì)量均為1g的硫粉，分別使之與足量的H2和O2完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的含硫化合物混合，最終可得硫的質(zhì)量是　 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．　　　　　　 B．1g C．　　　　　　　　　　 D．2g二、非選擇題11．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的式量大16，E是酸。12．已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。這四種元素又可組成原子個數(shù)比為4∶1∶1∶2（按A、B、C、D順序）的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為______，（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）單質(zhì)乙必定是____（填“金屬”或“非金屬”），其理由是____（3）單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是____，則化合物B的化學(xué)式是____。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨。試回答：（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為______；（2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少。15．化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2。（2）反應(yīng)消耗1molNH3，可生成2molH2，組成化合物E的元素是____和____?！?答　 案　 一、選擇題1．D　 2．A　　 3．A、B 4．A　 5．A　　　 6．C　　　 7．C、D 8．C、D 9．A　　　 10．C二、非選擇題11．（1）（NH4）2S　 O2 　H2O（2）H2SO4　 （3）HNO312．（1）C+H2O（氣）→CO+H2（2）NH4++H2O→NH3（3）S（或N2）H2S（或NH3）（2）①→③→②→⑤→④；（3）①Al3++3OH→Al（OH）3↓②NH4++OH→NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH→AlO2+2H2O15．（1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6非金屬專題復(fù)習(xí)（第二課時）　 五、非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1．氧化性（1）與氫氣反應(yīng)【組織討論】請結(jié)合元素周期表同周期、同主族非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，總結(jié)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律。【課堂練習(xí)】工業(yè)上用什么方法來制備HCl？可否用光照HCl2混合氣的方法來制HCl？回答：工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法來制備HCl。（2）與金屬反應(yīng)【引入】非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)，非金屬表現(xiàn)出氧化性。Cu+Cl2→CuCl2劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。6Fe+4O2 2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。Fe+S FeS劇烈反應(yīng)，生成黑色固體?！咎釂枴吭阼F過量的情況下，是否有FeCl2生成？為什么？將少量水加入反應(yīng)容器中，振蕩，溶液變渾濁，為什么？回答：無FeCl2生成，因為Cl2具強氧化性，它將鐵氧化成FeCl3，而固態(tài)時FeCl3與Fe不反應(yīng)。【提問】CuCl2晶體是什么顏色？（學(xué)生可能錯誤：無色；白色；藍色；藍綠色?！窘M織討論】從以上幾個反應(yīng)來看，非金屬單質(zhì)與金屬的反應(yīng)，是否有什么規(guī)律存在？請加以分析總結(jié)。（3）非金屬單質(zhì)間的反應(yīng)【提問】哪些非金屬單質(zhì)間可發(fā)生相互反應(yīng)，反應(yīng)原則是什么？分小組分析討論、歸納小結(jié)：通常，非金屬單質(zhì)可以與O2或X2反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物或鹵化物。原則：非金屬性強的氧化非金屬性弱的。即：元素同周期，右邊的置換左邊的；元素同主族；上面的置換下面的。②F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃燒）。例1 、由短周期元素形成的四種常見的非金屬單質(zhì)A、B、C、D。在這些單質(zhì)中，B的式量最小，C次之。（2）上述圖示的化學(xué)反應(yīng)共有。（3）上述四種單質(zhì)中存在同素異形體的元素是（寫元素符號）______。分析：由題目給定條件和前面知識知，除稀有氣體外，非金屬單質(zhì)只有5種在常溫下是氣態(tài)。再考慮：X是氧化物，Y是氯化物，甲是H2O，丙是HCl。答案：（1）H3PO4（2）2種（化合與復(fù)分解），5（3）O（O2與O3）、P（紅磷與白磷）2．還原性【提問】哪些非金屬單質(zhì)以還原性為主？哪些非金屬單質(zhì)在一定條件下顯現(xiàn)還原性？讀書討論并歸納小結(jié)：以還原性為主的非金屬單質(zhì)，如：C、H2等；遇強氧化劑如OClHNOH2SO4（濃）等時表現(xiàn)出還原性的非金屬單質(zhì)，如：S、P等。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱的反應(yīng)管。（2）原氣體中是否有幾種（或一種）不可能再存在于尾氣之中______？若有，它們（或它）是______?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。（1）不可能；（2）有，O2；（3）沒有。請比較一下兩種方法的差異，由此可得到什么啟示？回答：兩種方法的差異在于：①效率。②思維方式。啟示：對看似比較復(fù)雜的題，一定要先弄明白題目給了什么條件，要求解決什么問題，千萬不要急于動手，因為“欲速則不達”。這樣才能提高效率，培養(yǎng)較高層次的能力。六、（非金屬）氣態(tài)氫化物【組織討論】請歸納非金屬氣態(tài)氫化物的下列性質(zhì)。歸納：物理性質(zhì)：一般都是無色氣體；除CHSiH4外，均為極性分子，都有刺激性氣味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。還原性：非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強。討論歸納、總結(jié)如下：（1）常見的含氧酸（2）酸性強弱遞變規(guī)律同主族由上至下酸性逐漸減弱；同周期由左到右酸性逐漸增強；同種元素中，高價態(tài)酸的酸性一般大于低價態(tài)酸的酸性。常見的還原性酸有：H2SOH3PO3等。（4）某些酸的特殊性質(zhì)濃H2SO4：吸水性→做干燥劑；脫水性→使晶體脫結(jié)晶水，使有機物碳化。漂白原理與Na2O2同，是利用強氧化性破壞有色物質(zhì)。與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)原色。SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O【提問】酸的氧化性與氧化性酸是否相同？為什么？回答：酸的氧化性與氧化性酸是兩個不同的概念。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素結(jié)合電子的性質(zhì)。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。（2）單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。分析：含10個電子的化合物有：CHNHH2O、HF，甲、乙、丙各為其中之一。故C為O2，A為F2（F比O非金屬性強），乙為H2O，甲為HF；D可能為C或N2，則丁可能是CO2或NO；答案：（1）H2（2）2F2+2H2O→4HF+O2↑（3）若D為N2，丙、丁分別是NH3和NO，在一定條件下可以反應(yīng)（NHNO中N元素的化合價分別是+2，0價居其中）；若D為C，丙、丁分別是CH4與CO2，化合價分別是+4，0價居其中，故理論上也可發(fā)生反應(yīng)生成碳單質(zhì)?！就队啊堪?、重要非金屬單質(zhì)的性質(zhì)比較表（如下表）請同學(xué)認真思考，準(zhǔn)確完成此表。6．如圖：已知：化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物；化合物F是不能成鹽的氧化物；單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng)。（2）反應(yīng)②、反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______；______。答案：（1）CO；HF　　　　　　　　　　　　　 （2）略7．某學(xué)生設(shè)計實驗，欲選用下列試劑證明NaNO2既有氧化性，又有還原性?；卮穑河C明NaNO2的氧化性，所選用的試劑是______，觀察到的現(xiàn)象是______。答案：硫酸、淀粉碘化鉀試紙淀粉碘化鉀試紙變藍色。課后習(xí)題一、選擇題1．氫疊氨酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時發(fā)生爆炸生成N2，有關(guān)氫疊氮酸及其鹽的敘述有：①NaN3的水溶液顯堿性，②HN3的固體屬于分子晶體，③NaN3的固體是離子晶體，④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊。已知硫酸分子中有四個硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是 （　　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．4　　　　　　　 B．6　　　　　　　 C．7　　　　　　 D．85．下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是（　　　 ）