【正文】 誤判斷 、 離子共存判斷 、 化學(xué)反應(yīng)式的書寫 、 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 、 物質(zhì)的檢驗(yàn)和物質(zhì)的框圖推斷 、化學(xué)工業(yè)流程等題型來考查 。 建議復(fù)習(xí)其基礎(chǔ)知識的同時(shí) ， 注重知識的遷移 ， 關(guān)注學(xué)科間的聯(lián)系與滲透； (3)硫 、 氮及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的考查是今后高考中的熱點(diǎn) 。建議復(fù)習(xí)時(shí)注意鐵及其化合物與銅 、 鋁 、 碳的知識綜合 ， 并與氧化 、 還原 、 水解 、 平衡 、 電化學(xué) 、 實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià)等知識相整合 ， 提升相關(guān)知識綜合應(yīng)用的能力； (5)有機(jī)反應(yīng)類型主要限定在取代反應(yīng) 、 加成反應(yīng)及加聚反應(yīng)等典型反應(yīng)上；實(shí)驗(yàn)則主要側(cè)重苯的性質(zhì) 、 酯化反應(yīng) 、 乙醇的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 、 酯的水解等；對基本營養(yǎng)物質(zhì)中的葡萄糖 、 油脂 、 氨基酸以及蛋白質(zhì)則主要以基礎(chǔ)知識為主 ， 如組成 、 基本結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)等；對合成高分子材料除了注意其結(jié)構(gòu) 、性質(zhì)外 ， 還側(cè)重其對環(huán)境造成的污染問題 。 2 ．原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化合價(jià) (1 ) 最外層電子均大于、等于 3( 除 H 、 He 以外 ) ，與其主族序數(shù)相同。 ( 與族序數(shù)相等 ) 對應(yīng)最低負(fù)價(jià)：－ 4 、－ 3 、－ 2 、－ 1 。如： S ：＋ 4 價(jià)； N ：＋ 1 、＋ 2 、＋ 3 、＋ 4 價(jià)； Cl ：＋ 1 、＋ 3 、＋ 4 、＋ 5 價(jià)。 專題十一 │ 主干知識整合 (2 ) 碳 ( 金剛石 ) 、硅等單質(zhì)，硬度很大，熔沸點(diǎn)很高。但某些非金屬單質(zhì)，如：石墨可以作導(dǎo)體、單晶硅可以作為半導(dǎo)體材料。如：金剛石、石墨及 C60；白磷與紅磷； O2與 O3等。其熔沸點(diǎn)都較低，常溫下 H2O 、H2O2為液體，其余均為氣體。 專題十一 │ 主干知識整合 (2 ) 非金屬氫化物的化學(xué)性質(zhì) 專題十一 │ 主干知識整合 2. 非金屬氧化物 專題十一 │ 主干知識整合 專題十一 │ 主干知識整合 專題十一 │ 主干知識整合 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 碳、硅及其化合物 1． 碳 、 硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2 ．硅及其化合物的 “ 反常 ” (1 )Si 的還原性大于 C ，但 C 卻能在高溫下從 Si O2中還原出 Si ： 2C ＋ SiO2= = = = =高溫Si ＋ 2CO ↑ 。 (3 ) 非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能跟氫氟酸作用： Si ＋ 4HF ＝ Si F4↑ ＋ 2H2↑ 。 (5 ) 酸性氧化物一般不與酸作用，但 SiO2能與 HF 作用。 (7 ) 硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例 1 [ 20 1 1 Si 在自然界中只以化合態(tài)存在， A 項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的成分是 SiO2， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； Si O2可與氫氟酸反應(yīng)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故 CH4比 SiH4穩(wěn)定，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。硅及其化合物有非金屬及非金屬化合物的共性，又有其特殊性，對考生的要求是很全面的。 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2022年 10月 6日 ， 諾貝爾物理學(xué)獎授予 “ 光纖之父 ” 英國華裔科學(xué)家高錕以及兩位美國科學(xué)家威拉德 史密斯 。 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 鹵素及其化合物 1． 氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2 ．氯及其化合物知識中的熱點(diǎn) (1 )Cl2與水的可逆反應(yīng)， HClO 的強(qiáng)氧化性和弱酸性。 (3 )Cl2作為氧化劑使用，如將 Fe2 ＋氧化為 Fe3 ＋。 (5 ) 次氯酸鹽為重點(diǎn) ① ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如 ClO－與 SO2 － I－、 Fe2 ＋均不能大量共存。 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例 2 如圖 11－ 1所示 ， 是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置 ， 其中各試劑瓶裝的試劑為： B(氫硫酸 )、 C(溴化亞鐵溶液 )、 D(碘化鉀淀粉溶液 )、 E(混有 SO2的氯化鋇溶液 )、F(水 )、 H(紫色石蕊試液 )。 (2 ) Ⅰ 中 b 瓶內(nèi)加入的液體最好是 __ ____ ______ 。 (4 ) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃 A 處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和 Ⅰ 處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃 G 處酒精燈，回答下列問題： ① 怎樣證明氯氣已充滿整個(gè)裝置？ __ __ ______ __ _ 。 (5 )G 裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出 G 中反應(yīng)的化學(xué)方程式 __ __ ______ __ __ ____ _____ 。 (6 ) 在 H 處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是 __ ____ ____ ______ __ __ ____ ______ 。 (3) Ⅱ 原理同 Ⅰ ，可代替 Ⅰ ； Ⅲ 中 c 瓶口密封，不安全。 ② Cl2有強(qiáng)氧化性，可將 Fe2 ＋、 Br－、 I－、 SO2氧化為 Fe3 ＋、Br I SO2 －4，故 C 中溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色； D 中溶液變藍(lán)； E 中產(chǎn)生白色沉淀 BaS O4； F 中由于吸收了 Cl2變?yōu)闇\黃綠色。 (6) 生成 HCl 使溶液變紅，剩余 Cl2與水反應(yīng)生成 HCl O 又起漂白作用。 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 下列說法正確的是 ( ) A ． 1 mol Cl2與足量 NaO H 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 mol B ．用含有 0. 2 mol HCl 的濃鹽酸與足量 MnO2加熱反應(yīng)，可制得1. 12 L Cl2( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) C ．向新制氯水中通入 SO2，氯水的漂白能力將增強(qiáng) D ．向新制氯水加入 CaCO3，溶液中 c （ H ClO ）將增大 專題十一 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 D 【解析】 Cl2與 NaO H 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2＋2Na OH == = NaCl ＋ NaCl O ＋ H2O ，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)， 1 mol Cl2與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)為 1 mol ， A 項(xiàng)錯(cuò)； 0. 2 mol HCl 完全反應(yīng)可制得 0. 05 mol Cl2，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，而稀鹽酸不與 MnO2反應(yīng)， B 項(xiàng)錯(cuò)；新制氯水中存在如下平衡：Cl2＋ H2O HCl ＋ HCl O ，若通入 SO2會發(fā)生反應(yīng)： Cl2＋ SO2＋2H2O == =2 H Cl ＋ H2SO4，平衡左移， c (H ClO ) 減小， 溶液的漂白能力將減弱；若加入 CaCO3，由于 CaCO3與 HCl 反應(yīng)而不與 H ClO 反應(yīng)，平衡右移，溶液中 c (H C lO) 將增大，故 C 項(xiàng)錯(cuò)， D 項(xiàng)正確。 ② 證明酸性強(qiáng)弱 ， 可利用復(fù)分解反應(yīng)中 “ 強(qiáng)酸制弱酸 ” 的規(guī)律 ，如： Na2SiO3＋ CO2＋ H2O＝ Na2CO3＋ H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O＝ CaCO3↓ ＋ 2HClO ③ 強(qiáng)氧化性酸 (如： HNO 濃 H2SO4)與金屬反應(yīng) ， 不生成 H2；金屬和濃 HNO3反應(yīng)一般生成 NO2， 而金屬和稀 HNO3反應(yīng)一般生成 NO。 ② 濃 HNO3和 Cu(足量 )、 濃 H2SO4和 Cu(足量 )、 濃鹽酸和MnO2(足量 )在反應(yīng)時(shí) ， 隨反應(yīng)進(jìn)行 ， 產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止 。 ④ 常溫下 ， 鐵 、 鋁遇濃 H2SO 濃 HNO3發(fā)生鈍化 。則下列有關(guān)說法正確的是 ( ) 圖 11 － 2 A ．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B ．品紅