【正文】 原子的核外電子排布來判斷是否形成 π鍵 ,所以 B項(xiàng)正確 ?C項(xiàng)中如 H,只能形成σ鍵 ,不能形成 π鍵 ,故 C項(xiàng)正確 。 120176。 空間構(gòu)型 直線形 平面三角形 四面體形 例 2若 ABn的中心原子 A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子 ,運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型 ,下列說法正確的是 ( ) n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為 V形 n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形 n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 [解析 ]若 ABn的中心原子 A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子 ,那么中心原子形成的 σ鍵成鍵電子對數(shù)一定是 2,則根據(jù)斥力最小的原則 ,當(dāng) n=2時(shí) ,分子結(jié)構(gòu)為直線形 。n=4時(shí) ,分子結(jié)構(gòu)為正四面體形 ? [答案 ] C 變式 2 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) SO2 NH3 BF3 C2H2 解析 :題中 A選項(xiàng) CO2為 sp雜化 ,SO2為 sp2雜化 ,故二者不相同 ,A項(xiàng)不正確 ?B選項(xiàng)中 CH4為 sp3雜化 ,NH3也為 sp3雜化 ,二者相同 ,故 B項(xiàng)正確 ?C選項(xiàng)中 BeCl2為 sp雜化 ,BF3為 sp2雜化 ,不合題意 。六個(gè)配位 NH3分子叫做配位體 ?中心離子與配位體構(gòu)成了配合物的內(nèi)配位置 (或稱內(nèi)界 ),通常把它們放在括號內(nèi) ?內(nèi)界中配位體的總數(shù)叫配位數(shù) ,Cl稱為外配位層(或稱外界 )?內(nèi)外界之間是離子鍵 ,在水中全部電離 ?這些關(guān)系如下圖所示 ? 形成配合物的中心離子 M必須存在空軌道 ,配位體一般都存在著孤對電子 ?當(dāng)配位體接近中心離子時(shí) ,為了增加成鍵能力 ,中心離子 M用能量相近的空軌道雜化 ,配位體的孤對電子填到中心離子已雜化的空軌道中形成配離子 ?配離子的空間構(gòu)型 ?配位數(shù)及穩(wěn)定性等主要決定于雜化軌道的數(shù)目和類型 ? 例 3(2020 H2O===Cu(OH)2↓+ ,Cu(OH)2+4NH3=== +2OH?反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀 ,但 Cu2+轉(zhuǎn)化為 [Cu(NH3)4] 2+,所以 Cu2+的濃度減小 ,A項(xiàng)正確 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。配合離子 [Cu(NH3)4] 2+的配位數(shù)為 4,B項(xiàng)正確 ? [答案 ] AB ?42NH[Cu(NH3)4] 2+ 變式 3 配合物 [Ag(NH3)2] OH的中心原子是 __________,配位體是 __________,配位數(shù)是 __________,發(fā)生電離的電離方程式為 ______________________? Ag NH3 2 [Ag(NH3)2] OH=== [Ag(NH3)2]++OH? 解析 : [Ag(NH3)2] OH的中心原子是 Ag,配位原子是 NH3分子中的 N原子 ,配位數(shù)是 2?由于配合物的內(nèi)界是以配位鍵形成的 ,一般不電離 ,而內(nèi)界和外界之間是通過離子鍵相結(jié)合 ,可以完全電離 ,所以電離方程式為 [Ag(NH3)2] OH=== [Ag(NH3)2]++OH? 熱點(diǎn) 4 鍵的極性與分子的極性 非極性鍵 :同種元素的原子間的共用電子對不偏向任何一個(gè)成鍵原子 ,成鍵原子都不顯電性的共價(jià)鍵 ? 極性鍵 :不同種元素的原子形成分子時(shí) ,共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方 ,而形成的共價(jià)鍵 ? 非極性分子 :電荷在以共價(jià)鍵結(jié)合的分子中分布對稱的分子 ? 極性分子 :電荷在以極性共價(jià)鍵形成的分子中分布不對稱的分子 ? 首先看鍵是否有極性 ,然后再看各鍵的空間排列狀況 ? 類型 通式 鍵的極性 空間構(gòu)型 分子極性 結(jié)論 實(shí)例 單原子分子 A 非極性分子 He?Ne? Ar 雙原子分子 A2 非極性鍵 直線形 非極性分子 與鍵的極性一致 H2?O2? N2 AB 極性鍵 直線形 極性分子 與鍵的極性一致 HCl?HBr? CO 三原子分子 ABA 極性鍵 直線形 非極性分子 空間結(jié)構(gòu)對稱 ,正負(fù)電荷重心重疊 CO2? CS2 ABA 極性鍵 V形 極性分子 空間結(jié)構(gòu)不對稱 ,正負(fù)電荷重心不重疊 H2O? H2S ABC 極性鍵 直線形 極性分子 HCN? HclO 四原子分子 AB3 極性鍵 平面正三角形 非極性分子 空間結(jié)構(gòu)對 稱 ,正負(fù)電荷重心重疊 BF3 AB3 極性鍵 三角錐形 極性分子 空間結(jié)構(gòu)不對 稱 ,正負(fù)電荷 重心不重疊 NH3 五原子 分子 AB4 極性鍵 正四面體 非極性分子 空間結(jié)構(gòu)對稱 ,正負(fù)電荷重心重疊 CH4?CCl4 AB3C 極性鍵 四面體 極性分子 空間結(jié)構(gòu)不對稱 ,正負(fù)電荷重心不重疊 CH3Cl CHCl3 例 4下列分子中 ,屬于含有極性鍵的非極性分子的是 ( ) [解析 ]H2O分子中 O— H鍵為極性鍵 ,兩個(gè) O— H鍵之間的夾角均為 105176。若不等于零 ,則為極性分子 ?另外 ,也可從結(jié)構(gòu)是否對稱予以考慮 ?多原子分子是否有極性 ,取決于分子的空間構(gòu)型是否對稱 ?中學(xué)階段涉及的對稱構(gòu)型主要有直線形 (CO2?CS2)?正三角形(BCl3?BF3)?正四面體形 (CH4?CCl4?P4)。由 E在 C的下一周期且 E為同周期電負(fù)性最大的元素可知 E為 Cl? (1)① ?② ?③ ?④ 分別為 CO2?CH4?H2O2?CCl4,其中 H2O2為極性分子 ,其他為非極性分子 ? (2)C的氫化物為 H2O,H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因 ? (3)B?A兩元素組成苯 ,C?A兩元素組成水 ,兩者都為常見的溶劑 ,SiCl4為非極性分子 ,易溶于非極性溶劑苯中 ? (4)BA4?BE4?DE4分別為 CH4?CCl4?SiCl4,三者結(jié)構(gòu)相似 ,相對分子質(zhì)量逐漸增大 ,分子間作用力逐漸增強(qiáng) ,故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)?SiCl4CCl4CH4? (5)這四種酸分別為 HClO?HClO2?HClO3?HClO4,含氧酸的通式可寫為 (HO)mClOn(m≥1,n≥0).n值越大 ,酸性越強(qiáng) ,故其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HClO4HClO3HClO2HClO? 點(diǎn)評 :常見物質(zhì)鍵的極性與分子極性歸納 : 單原子分子 雙原子 分子 三原子 分子 四原子 分子 五原子 分子 分子 He?Ne H2 HCl H2O CO2 BF3 NH3 CH4 CH3Cl 鍵的 極性 — 非極 性鍵 極性 鍵 極性 鍵 極性 鍵 極性 鍵 極性 鍵 極性 鍵 極性 鍵 分子 極性 非極 性 非極 性 極性 極性 非極 性 非極 性 極性 非極 性 極性 熱點(diǎn) 5 范德華力 ?氫鍵及共價(jià)鍵的比較 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 概念 物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力 , 又稱分子間作用力 由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 分類 分子內(nèi)氫鍵 ?分子間氫鍵 極性共價(jià)鍵 ?非極性共價(jià)鍵 作用微粒 分子或原子 (稀有氣體 ) 氫原子 ?原子 原子 特征 無方向性 ?無飽和性 有方向性 ?有飽和性 有方向性 ?有飽和性 強(qiáng)度比較 共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力 影響強(qiáng)度的因素 ① 隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大 ②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) ,相對分子質(zhì)量越大 ,分子間作用力越大 對于 A— H……B — ,A?B的電負(fù)性越大 ,B原子的半徑越小 ,鍵能越大 成鍵原子半徑越小 ,鍵長越短 ,鍵能越大 ,共價(jià)鍵越穩(wěn)定 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn) ?溶解度等物理性質(zhì) ②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) ,隨相對分子質(zhì)量的增大