金屬的腐蝕和防護-在線瀏覽
2025-01-12 05:27本頁面
【正文】 42e－ 2Fe2＋ 2Fe－ 42e－ 2Fe2＋ 電池總反應 2Fe＋ O2＋ 2H2O 2Fe(OH)2 Fe＋ 2H＋ Fe2＋ ＋H2↑ 其他 反應 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2 4Fe(OH)3 Fe(OH)3失水轉(zhuǎn)化為鐵銹 (Fe2O3鋼鐵中含有多種雜質(zhì)，在考慮鋼鐵的電化學腐蝕時，為了簡化問題，主要討論碳雜質(zhì)問題，也就是以 Fe為負極， C為正極的原電池反應。 答案： C === === === === 金屬的防護 答案： 加保護層 涂油漆 包塑料層 電鍍 電化學方法 失電子 改變金屬內(nèi)部結構 綜合拓展 二、金屬的防護 1．保持金屬表面清潔干燥； 2．金屬表面涂抹油漆等保護層； 3．改變金屬內(nèi)部結構，如制成合金； 4．通過化學方法使其表面形成保護層，如電鍍、形成氧化膜等； 5．電化學防護法 —— 犧牲陽極的陰極保護法。例如在鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼裝上若干鋅塊，就可保護鋼鐵設備。 嘗試應用 （ A. B. C. 、船的表面刷油漆 解析： 鐵銹是比較疏松的氧化膜，容易保存一些水分，形成電解質(zhì)溶液加速鐵的腐蝕，不能起到防銹的作用。 A 一、比較金屬腐蝕的快慢 如圖所示， A、 B兩個燒杯中為海水， C燒杯中為 1 mol (1)C中 Cu極的電極反應式為 _________________。 (3)B中 Fe極附近溶液的 pH______(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ”或 “ 不變 ” )。 Fe 解析： B、 C裝置為原電池，在原電池中，活潑金屬做負極，故 B中 Fe做正極被保護， C中 Fe做負極被腐蝕。 (2)通常金屬腐蝕的快慢類型：原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防護措施的腐蝕。 === === 變式應用 1．下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1