高一化學(xué)離子共存-在線瀏覽
2025-01-12 05:17本頁面
【正文】 BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的 實(shí)質(zhì) 是： SO42 + Ba2+ == BaSO4↓ 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子 反應(yīng)的式子叫 離子方程式 。 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 刪去 方程式兩邊形式 相同的離子 ： 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù) 是否 相等 ： 2Ag+ + 2Cl == 2AgCl↓ Ag+ + Cl == AgCl↓ 練一練： 用離子方程式表示下列反應(yīng)： 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 H+ + OH == H2O 硫酸中加入氫氧化鉀溶液 H+ + OH == H2O 澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH == H2O 氫氧化銅溶于鹽酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 啟示 : 離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間 的某個(gè)反應(yīng)，而且可 表示所有同一 類型的離子反應(yīng) 。 如： NH4Cl固體與 Ca(OH)2固體混合加熱，只能 寫化學(xué)方程式。H2O)等難電離物質(zhì)寫 化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì) (如 CaCO BaSO FeS、 BaSO Fe(OH)3等 )寫化 學(xué)式。H2O+H+==NH4++H2O 碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng) HCO3+H+==H2O+CO2↑ ⑶ 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子 在離 子方程式中不能拆開寫。 ② 當(dāng) 反應(yīng)物 里有微溶物處于 溶液狀態(tài) (稀溶液 )，應(yīng)寫成 離子形式 。 ⑸ 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí) 離子方程式不同。 能用 “ CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O”表示的化學(xué)方程式是（ ） + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O 試簡(jiǎn)述 H+ +OH — =H2O的意義，你還能寫出幾個(gè)與它相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？ 思考： AD 離子反應(yīng) 的應(yīng)用 生活中：如治療胃酸過多 化學(xué) 研究 物質(zhì)制備 離子檢驗(yàn)等 環(huán)境 保護(hù) 除去工業(yè)廢 水中有毒成分 （如重金屬離子） 物質(zhì)提純 [練習(xí) ] 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 碳酸鈣固體加入鹽酸中； 碳酸鈣固體加入醋酸中； 鋅與鹽酸反應(yīng)
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