電導法測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)-在線瀏覽
2025-08-10 23:24本頁面
【正文】 x，若逆反應(yīng)可忽略，則反映物和產(chǎn)物的濃度時間的關(guān)系為：上述二級反應(yīng)的速率方程可表示為：dx/dt=k(cx)(cx) （1）積分得：kt=x/c(cx) （2）顯然，只要測出反應(yīng)進程中任意時刻t時的x值，再將已知濃度c代入上式，即可得到反應(yīng)的速率常數(shù)k值。則溶液中參與導電的離子有Na+、OH和CH3COOH等，Na+在反應(yīng)前后濃度不變，OH的遷移率比的大得多。在一定范圍內(nèi)，可以認為體系電導值的減少量與CH3COONa的濃度x的增加量成正比，即：t=t時，將(3)、(4)代入(2)得：kt=β(G0Gt)/cβ[(G0G∞)(G0Gt)/c （5）或?qū)懗?GtG∞) =三、實驗儀器與試劑 停表恒溫水浴mL)1支1個 mol/L)CH3COONa( CH3COOC2H5（四、實驗步驟開啟電導率儀的熱源預(yù)熱。、。mol/LNaOH溶液（以能浸沒鉑黑電極并高出1cm為宜）。mol/LNaOH溶液淋洗，然后置入燒杯。（3）將安好的燒杯置于已恒溫的水浴中恒溫10min。（4）測量溶液的電導(率)值，每隔2實驗測定過程不可能進行到t=∞，且反應(yīng)也并不完全可逆, mol/L的CH3CO
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