北京專用20xx年中考化學復習專題十七生產(chǎn)實際分析試卷部分課件-在線瀏覽
2025-08-08 01:57本頁面
【正文】 H2SiO3)沉淀和碳 酸氫鈉 ,該反應的化學方程式為 。 答案 (1)Al2O3 (2)增大反應物間的接觸面積 ,使其充分反應 (或增大反應物間的接觸面積 ,加快反應速率 ) (3)Na2SiO3+2H2O+2CO2? H2SiO3↓+2NaHCO3 (4)二氧化碳 (或 CO2) 解析 (1)根據(jù)高嶺土的主要成分中的組成元素可推知 ,另一種氧化物為氧化鋁 ,其化學式為 Al 2O3。(3)步驟③中發(fā)生的 反應是 Na2SiO3溶液與二氧化碳反應生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉 ,反應的化學方程式為 Na2SiO3 +2H2O+2CO2? H2SiO3↓+2NaHCO3。 7.(2022重慶 A,20,4分 )某工廠的廢水中含有 MgSO4和 FeCl3,技術(shù)人員逐漸加入 NaOH溶液調(diào)節(jié) 廢水的 pH,先后分離出兩種沉淀 ,并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。 ? (1)固體 A與某酸反應的化學方程式為 。 (2)固體 B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物 ,則另一種氧化物的化學式為 。 答案 (1)Mg(OH)2+H2SO4? MgSO4+2H2O(1分 ) 出現(xiàn)大量固體時 (1分 ) (2)H2O(1分 ) (3)NaCl、 Na2SO4(全對才給 1分 ) 解析 (1)廢水中含有硫酸鎂 ,加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鎂沉淀 ,由固體 A可得到 MgSO4, 即固體 A為氫氧化鎂 。操作②是蒸發(fā) , 當有較多晶體析出時即可停止加熱 ,用余熱把剩余水分蒸干。 (3)廢水中加入氫氧 化鈉溶液后 ,除了生成沉淀外 ,還有氯化鈉和硫酸鈉生成 ,因此溶液 a中除了可能有 NaOH外 ,還 有 NaCl、 Na2SO4。 ? (1)反應①的化學方程式為 。 (3)反應②后進行的分離操作名稱是 ,若得到的 NH4Cl溶液有渾濁 ,原因可能是 (寫出一種即可 )。 答案 (7分 )(1)Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑(2分 ) (2)復分解反應 (1分 ) (3)過濾 (1分 ) 濾紙破損 (1分 ,其他合理答案均給分 ) (4)CO2(1分 ) CO(1分 ) 解析 (1)鋅與稀鹽酸反應 ,生成氯化鋅和氫氣 ,反應的化學方程式為 Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑。 (3)反應②后需將固體與液體分離 ,故操作名稱為過濾 。 (4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,生成氣體中應含有碳元素 ,故應為 CO和 CO2。 (2)步驟⑥中操作 b的名稱是 。 答案 (1)引流 (2分 ) (2)蒸發(fā)、結(jié)晶 (2分 ) (3)CaCl2(2分 ,其他合理答案均可 ) 解析 (1)步驟④操作 a是將沉淀與濾液分離 ,該操作是過濾 ,玻璃棒的作用是引流。 (3)如果將步驟②和步驟③的順序顛倒 , 過量的氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣 ,則所制得的精鹽水中還含有氯化鈣。其工作原理如下圖所示。吸收 NOx(如 NO、 NO2)的物質(zhì)是 。 ②若有 28 g CO參與反應 ,則生成 CO2的質(zhì)量為 g。由題圖可看出吸收 NO的物質(zhì)是 BaO。 ②根據(jù)化學方程式計算 ,設生成 CO2的質(zhì)量為 x。 (2)反應釜中發(fā)生的反應屬于復分解反應 ,其化學方程式是 。理論上 5 t CaCO3制出 CaO的質(zhì)量是 t。 答案 (1)+4 (2)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3? 2NH4NO3+CaCO3↓ (3) CaO+H2O? Ca(OH)2 解析 (1)CaCO3中鈣元素的化合價為 +2價 ,氧元素的化合價為 2價 ,化合物中正負化合價的代 數(shù)和等于零。 (2)反應釜中進入的物質(zhì)為 Ca(NO3)2和 (NH4)2CO3,發(fā)生復分解反應的化學方程式為 Ca(NO3)2+ (NH4)2CO3? 2NH4NO3+CaCO3↓,碳酸鈣為難溶性固體 ,需要標注沉淀符號。 CaCO3? CaO+CO2↑ 100 56 5 t x 100∶ 56=5 t∶ x 解得 x= t。以下是工業(yè)生產(chǎn)高氯酸鉀的工藝流程圖 ,請根據(jù)下圖回答問題。 (2)電解槽 2中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (4)產(chǎn)物 KClO4中的氯元素來自原料中的 (填化學式 )。 (2)電解槽 2中生成物為氫氣和高氯酸鈉 ,可推斷出反應物為氯酸鈉和水 ,反應的化學方程式為 NaClO3+H2O? H2↑+NaClO4。 (4)反應釜中發(fā)生反應的化學方程式為 NaClO4+KCl? NaCl+KClO4↓, 該反應屬于復分解反應 ,結(jié)合電解槽 2中反應推知 ,KClO4中的氯元素來自原料中的氯化鈉。 (2)在書寫電解槽 2中 發(fā)生反應的化學方程式時 ,容易忽略反應條件及生成氣體的氣體符號。在作答之前應先寫出化學方程式 NaClO4+KCl? NaCl+KClO4↓,根據(jù)反應 的特點判斷出該反應屬于復分解反應 ,因此 KClO4中的氯元素不會來自氯化鉀。 ? 請回答下列問題 : (1)沸騰爐中 ,發(fā)生反應的化學方程式為 4FeS2+ ? 2Fe2O3+8SO2。 (3)吸收塔中常用 %的硫酸吸收 SO3,主要反應為 SO3+H2O? H2SO4,則所得產(chǎn)品中硫酸的 濃度 %(填“ ”“”或“ =”)。(2)接觸室中反應物是 SO2和 O2,生成物是 SO3,其中硫元素的化合價由 +4價 變?yōu)?+6價 ,部分氧元素的化合價由 0價變?yōu)?2價。 14.(2022北京門頭溝一模 ,20,4分 )尿素 [CO(NH2)2]是一種常用化肥。 ? (1)設備 Ⅰ 內(nèi)發(fā)生的變化是 (填“物理變化”或“化學變化” )。 (3)設備 Ⅲ 中產(chǎn)生并分離出 CO2和 H2兩種物質(zhì) ,依據(jù)流程圖判斷進入設備 Ⅳ 的是 H2,理由是 。 答案 (1)物理變化 (2)置換反應 (3)產(chǎn)物是 NH3,反應物有氮氣 ,另一反應物應含氫元素 (或其他合理表述 ) (4)34 解析 (1)設備 Ⅰ 內(nèi) ,是利用氮氣和氧氣沸點不同進行分離 ,沒有新物質(zhì)生成 ,為物理變化。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學反應前后元素種類不變 ,設備 Ⅳ 中產(chǎn)物是 NH3,反應物有氮氣 ,另一 反應物應含氫元素。某實驗室提出了一種 煤制氫技術(shù)。在氣化器中發(fā)生 了兩個反應 (反應條件已省略 ):① C+H2O(g)? CO+H2 ② + ? CO2+H2 ① 的基本反應類型是 。 (2)重整器的作用是
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