一氧化碳還原氧化鐵-在線瀏覽
2024-07-30 05:48本頁面
【正文】 色． 實(shí)驗(yàn)3取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．粉末無變化Cu、Fe2O3不能反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)總結(jié)：金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應(yīng)，有些不能反應(yīng)．反思拓展：金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應(yīng)的規(guī)律和金屬與 的反應(yīng)相似．分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成二氧化碳與水；（2）澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，可用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在；濃硫酸具有很好的吸水性；（3）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的生成物考慮；（4）澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，可用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在；實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：根據(jù)鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)式；一氧化碳具有還原性；實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)1：根據(jù)結(jié)論：Zn和CuO能發(fā)生置換反應(yīng)．填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)現(xiàn)象寫出結(jié)論．解答：解：實(shí)驗(yàn)一（1）根據(jù)化學(xué)方程式：H2C2O4加熱濃硫酸175。H2O+CO2↑+CO↑可知，有CO2生成，B裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）C裝置中的澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，而C裝置中無明顯現(xiàn)象，說明二氧化碳已被氫氧化鈉溶液完全吸收；D裝置中濃硫酸的作用是吸收制取CO過程中產(chǎn)生的水，得到干燥的CO；故答案為：證明二氧化碳已被完全吸收、干燥一氧化碳?xì)怏w；（3）E裝置中的氧化鐵在CO的還原作用下，由紅色的氧化鐵粉末變成黑色的鐵粉．故答案為：紅色粉末變成黑色；（4）F裝置中的澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，可以用來證明二氧化碳的存在；點(diǎn)燃尾氣，是因?yàn)檫^量的有毒一氧化碳會污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣處理．故答案為：證明反應(yīng)生成了二氧化碳、尾氣處理；實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，我們可以據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)式：2Al+Fe2O3高溫175。2Fe+Al2O還原；實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)1：根據(jù)結(jié)論：Zn和CuO能發(fā)生置換反應(yīng)，說明置換出銅單質(zhì)．故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色粉末變成紅色．故答案為：紅；實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)現(xiàn)象：發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色，說明氧化銅變成了銅單質(zhì)，鎂與氧化銅發(fā)生了置換反應(yīng)．故答案為：無、鎂與氧化銅發(fā)生了置換反應(yīng)；反思拓展：金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應(yīng)的規(guī)律是：活動性較強(qiáng)的金屬可以將其后面的金屬從它們的氧化物中置換出來，與金屬與鹽溶液的反應(yīng)相似．故答案為：鹽溶液（2009?鹽城）利用下圖所示裝置測定某含菱鐵礦的礦石樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含鐵元素且在實(shí)驗(yàn)過程中不發(fā)生任何變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中．提示：FeCO3FeO+CO2↑ 實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后硬質(zhì)玻璃管（含樣品）說明①②含鐵各物質(zhì)反應(yīng)完全（1）該含菱鐵礦的礦石樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后盛有澄清石灰水的試管的總質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量增加 克．分析：（1）固體物質(zhì)的減少主要是因?yàn)閺奶妓醽嗚F變成鐵，失去了CO3，所以質(zhì)量的減少為CO3↑的質(zhì)量，根據(jù)兩者的關(guān)系求算碳酸亞鐵的質(zhì)量，從而求算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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