人教版教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律08-在線瀏覽
2024-07-29 03:46本頁面
【正文】 密切。②金屬元素（如Na、Mg、Al）原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，它們在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層上的電子，而使次外層變?yōu)樽钔鈱樱赃_(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。⑵電子層數(shù)對元素的性質(zhì)有重要的影響。例如：鉀的金屬性比鈉的強(qiáng)，氯的非金屬性比氟的弱，就是因?yàn)殁浽拥碾娮訉訑?shù)比鈉多，氯原子的電子層數(shù)比氟多。）內(nèi)層電子排布情況對過渡元素的性質(zhì)有很大的影響。我們通常說，元素的性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱能通過哪些化學(xué)性質(zhì)反映出來？（參閱上表）⑴元素金屬性的強(qiáng)弱可以通過如下三種性質(zhì)反映出來：①從金屬單質(zhì)跟水（H2O）反應(yīng)的難易程度來判斷。如Na、K分別與水反應(yīng)。跟酸反應(yīng)激烈的金屬性較強(qiáng)，反之則弱。③從金屬的最高氧化物的對應(yīng)水化合物（即氫氧化物，也就是堿）的堿性強(qiáng)弱來判斷。⑵非金屬性的強(qiáng)弱可以通過如下三種性質(zhì)反映出來：①從非金屬的最高氧化物的對應(yīng)水化合物（即高價含氧酸）的酸性強(qiáng)
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