浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題1第四單元金屬2課件-在線瀏覽
2024-07-28 19:55本頁面
【正文】 銀溶液中置換出銀 B．鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣 C．鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生 2AgNO3＋ Mg===Mg(NO3)2 ＋ 2Ag D．根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學(xué)活動性強(qiáng) C 6． [2022下列說法正確的是 ( ) A． X氧化物的化學(xué)式只能表示為 XO B． Y能將 X從它的鹽溶液中置換出來 C． Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D．三種金屬的活動性順序： X＞ Y＞ Z D 金屬活動性順序 考點(diǎn) 1 描述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件 (a) 1．金屬與酸的反應(yīng) (1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，放出大量的熱，同時產(chǎn)生 ________。 (3)并不是所有的金屬都可以與酸反應(yīng)，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。 (2)同一金屬與溶液中不同的鹽反應(yīng)時，該金屬先與活動性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)。如把 Na 放入 CuSO4溶液中，會發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑； 2NaOH＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓。 金屬與酸反應(yīng) 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多到少的順序：AlMgFeZn。 ――――――――――――――――――――――――― →K Ca N a Mg Al Z n F e Sn Pb （ H ） Cu X Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 Hg (2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有 _____________________________________ __，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________ __。 鋁絲上附著紅色固體，溶液的藍(lán)色變淺 2Al＋ 3CuSO4===3Cu＋ Al2(SO4)3 Cu(NO3) Zn(NO3)2 【 解析 】 (3)金屬活動性順序： Zn＞ Cu＞ Ag，向一定質(zhì)量的AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入 Zn粉，與兩種溶質(zhì)會依次發(fā)生反應(yīng)： Zn＋ 2AgNO3===Zn(NO3)2＋ 2Ag 65 216 所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程； Zn＋ Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋ Cu 65 64 所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。 跟蹤訓(xùn)練 [2022 A． Fe、 Ag、 CuSO4溶液 B． Fe、 Cu、 AgNO3溶液、稀鹽酸 C． Cu、 FeCl2溶液、 AgNO3溶液 D． Cu、 Ag、 Fe、稀鹽酸 ② 寫出上述 C方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________ ____________________。據(jù)此判斷，濾渣中含有 __________；濾液中的溶質(zhì)是 _
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