化工原理基本概念和原理-在線瀏覽
2024-07-27 04:35本頁面
【正文】 料衡算： F=D+W易揮發(fā)組分： FxF=DxD+WxW 塔頂易揮發(fā)組分回收率： ηD=（DxD/FxF）x100%塔底難揮發(fā)組分回收率： ηW=[W（1xW）/F（1xF）]x100%2． 精餾段物料衡算和操作線方程總物料衡算： V=L+D易揮發(fā)組分： Vyn+1=Lxn+DxD 操作線方程： yn+1=（L/V）xn+（D/V）xD=[R/（R+1）]xn+[1/（R+1）]xD 其中：R=L/D——回流比上式表示在一定操作條件下，精餾段內(nèi)自任意第n層板下降的液相組成xn與其相鄰的下一層板（第n+1層板）上升蒸汽相組成yn+1之間的關(guān)系。3． 提餾段物料衡算和操作線方程總物料衡算： L`=V`+W易揮發(fā)組分： L`xm` =V`ym+1`+WxW 操作線方程： ym+1`=（L`/V`）xm`—（W/V`）xW 上式表示在一定操作條件下，提餾段內(nèi)自任意第m層板下降的液相組成xm`與其相鄰的下一層板（第m+1層板）上升蒸汽相組成ym+1`之間的關(guān)系。四、 進(jìn)料熱狀況參數(shù)實際操作中，加入精餾塔的原料液可能有五種熱狀況：（1）溫度低于泡點的冷液體；（2）泡點下的飽和液體；（3）溫度介于泡點和露點的氣液混合物；（4）露點下的飽和蒸汽；（5）溫度高于露點的過熱蒸汽。L`=L+qFV=V`—（q—1）Fq線方程（進(jìn)料方程）為： y=[q/（q—1）]x—xF/（q—1）上式表示兩操作線交點的軌跡方程。由于冷液進(jìn)料時提餾段內(nèi)循環(huán)量增大，分離程度提高，冷液進(jìn)料較氣液混合物進(jìn)料所需理論板數(shù)為少。（2） 最小回流比當(dāng)回流比逐漸減小時，精餾段操作線截距隨之逐漸增大，兩操作線位置將向平衡線靠近，為達(dá)到相同分離程度所需理論板層數(shù)亦逐漸增多。I． 正常平衡線Rmin=（xD—yq）/（yq—xq）飽和液體進(jìn)料時：xq=xF飽和蒸汽進(jìn)料時：yq=yFII． 不正常平衡線由a（xD，yD）或c（xW，yW）點向平衡線作切線，由切線斜率或截距求Rmin。精餾操作時，若F、D、xF、q、R、加料板位置都不變，將塔頂泡點回流改為冷回流，則塔頂產(chǎn)品組成xD變大。六、 板效率和實際塔板數(shù)1． 單板效率（默弗里效率）EmV=（yn—yn+1）/（yn*—yn+1）EmL=（xn1—xn）/（xn1—xn*）2． 全塔效率E=（NT/NP）x100%精餾塔中第n1,n,n+1塊理論板，yn+1yn，tn1tn，ynxn1。如板式塔設(shè)計不合理或操作不當(dāng)，可能產(chǎn)生液泛、漏液、及霧沫夾帶等不正?，F(xiàn)象，使塔無法正常工作。 吸 收––––基本概念和基本原理利用各組分溶解度不同而分離氣體混合物的單元操作稱為吸收。當(dāng)氣相中溶質(zhì)的的實際分壓高于與液相成平衡的溶質(zhì)分壓時，溶質(zhì)從氣相向液相轉(zhuǎn)移，發(fā)生吸收過程；反之當(dāng)氣相中溶質(zhì)的的實際分壓低于與液相成平
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1