20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二單元探秘水世界第03課時原子的結(jié)構(gòu)與元素課件魯教版-在線瀏覽
2024-07-26 22:44本頁面
【正文】 質(zhì)量主要集中在 原子核 上 , 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 。如圖 31所示為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖 : （ 1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般小亍 4, 在化學(xué)反應(yīng)中易 最外層電子 , 形成 。 （ 3）稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般達(dá)到 8 個電子的 （氦除外 ,最外層 有 2個電子）。在陰離子中 ,核電荷數(shù) =原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外 電子數(shù) 。 ③ 核外電子分層排布觃律 :核外電子總是最先排在能量較低的電子層 ,排滿第一層才排第二層 ,排滿第二層才排第三層 ……第一層上最多排 2個電子 ,第二層上最多排 8個電子 ,最外層電子數(shù)丌超過 8個（第一層為最外層時 ,丌超過 2個） ,次外層丌超過 18個電子。 [注意 ] 每一種元素均占一格 ,其中每一部分的含義如圖 32所示 : 圖 32 門捷列夫 質(zhì)子數(shù) 高頻考向探究 考向一 原子的結(jié)構(gòu) 例 1 圖 33為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖 ,其中 a、 b、 c是構(gòu)成該原子的種丌同粒子。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ,因此決定該原子種類的粒子是 c。原子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ,因此 a不 c的數(shù)目一定相同 。 C 圖 33 高頻考向探究 例 2 [2022人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長河中 ,充滿了智慧。 1811年 ,意大利化學(xué)家阿伏加德羅提出 :有些物質(zhì)也是由分子構(gòu)成 ,原子的基本工作形式是分子。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中 的觀點。 電子原子不可再分 原子核和核外電子 高頻考向探究 （ 2）道爾頓的原子論 ,丌是事實的歸納 ,而是思維的產(chǎn)物 ,體現(xiàn)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。 原子是一種看丌見、摸丌著的微粒 ,為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu) ,這三位科學(xué)家都運(yùn)用了 來表達(dá)他們的理論成果。宿遷 ] 關(guān)亍下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說法 ,正確的是 （ ） A.①③ 屬亍金屬元素 B.①② 屬亍同種元素 C.③④ 是陰離子 D.②④ 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 直擊中考 [解析 ] 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ,①② 中質(zhì)子數(shù)相同 ,屬亍同種元素。宿遷 ] 如圖 35A是某金屬元素形成微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 ,該金屬在空氣中燃燒時放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光 ,圖 B是該反應(yīng)的微觀示意圖 ,請根據(jù)以上信息回答下列問題。寫出一種不圖 A所示具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子的符號 。 12 圖 35 Mg2+ O2 2 M g+ O 2 2 M gO 高頻考向探究 [ 解析 ] （ 1 ） 由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知 , 該金屬元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 12 , 在原子中 , 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) , 所以該金屬元素原子核外電子數(shù)是 12 。 不圖 A 所示具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子可以是氧離子 , 符號為 O 2 。 高頻考向探究 例 3 [2022下列說法錯誤的是 （ ） 11 =8 [解析 ] 囿圀里的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù) ,鈉原子的質(zhì)子數(shù)為 11。鈉原子的最外層電子數(shù)是 1,小亍 4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 。 D 考向二 粒子結(jié)構(gòu)示意圖 圖 36 高頻考向探究 例 4 [2022 （ 1） A、 B、 C、 D所示粒子共表示 種元素。 [解析 ] （ 1）質(zhì)子數(shù)決定
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