高中化學(xué)必修一第二章知識點總結(jié)及練習(xí)-在線瀏覽
2025-08-02 21:15本頁面
【正文】 ）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32,HCO3,SO32，OH和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）
化合價升降觀點（廣義）
電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）
氧化反應(yīng):得氧的反應(yīng),化合價升高的反應(yīng),失去（或偏離）電子的反應(yīng)
還原反應(yīng):失氧的反應(yīng),化合價降低的反應(yīng),得到（或偏向）電子的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng):有氧得失的反應(yīng),有化合價升降的反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）練習(xí)題相對原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 一、選擇題:(本題包括 13 小題,1－9題每題只有1個選項符合題意，每小題 3分,10－13題每題有1－2個答案，每小題4分，共 43 分。霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反應(yīng)中必須加入
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