初中常見化合物化學式-在線瀏覽
2025-08-02 20:45本頁面
【正文】 u2(OH) 2CO3紫黑色：KMnO4常見的有色離子：Cu2+：存在的溶液呈藍色Fe2+：存在的溶液呈淺綠色 Fe3+：存在的溶液呈棕黃色MnO4ˉ：存在的溶液呈紫紅色常見沉淀及其顏色：白色沉淀：CaCO3 、BaCO3 、BaSO4 、 AgCl（不溶于稀硝酸） Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3藍色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3紅褐色沉淀：Fe(OH) 3常見氣體的檢驗 O2：帶火星的木條，觀察其是否復燃CO2：澄清的石灰水，觀察其是否變渾濁H2：燃著的木條，觀察期是否產(chǎn)生淡藍色火焰H2O:無水CuSO4粉末，觀察其是否變藍NH3:濕潤的紅色石蕊試紙，觀察其是否變藍常見干燥劑的選擇濃硫酸：酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體。無水CuSO 無水CaCl2 :中性干燥劑，但干燥效果不佳。負一氟氯和溴，碘負二氧，硫，負三氮，磷負一硝酸，氫氧根，另外再帶高錳根；負二硫酸，碳酸根，另外還有錳酸根；負三只有磷酸根，正一價的是銨根。酸類易溶除硅酸。硫酸鉛、鋇鹽不溶。碳酸、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨。 2KClO3 2H2O + O2 ↑ 2H2O2HgO 2COS+O2 SO2 4P+5O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O（綠色燃料燃燒）H2+Cl2 Fe3O44Fe+3O2 2 Fe2O3 2Mg+O22CuO 4Al+3O22Al2O3（3）氫氣的實驗室制備： Mg+ H2SO4=== ZnSO4 +H2↑（適中） Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑(太慢) Mg+2HCl 2HCl 還原性：（還原金屬氧化物將金屬氧化物還原成金屬單質將自己氧化成水） H2+CuOCu+H2O 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O(4)二氧化碳的制備：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （固—液不加熱型） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（太快不利于控制）（泡沫滅火器的原理）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ (生成物易附著在反應物的表面阻止反應的繼續(xù)進行)CaCO3 CaO+CO2↑（工業(yè)制備）注意: CaO+H2ONa2CO3+CO2↑ +H2O （干粉滅火器的原理 ） NH4HCO32 CO還原性：（既可以還原金屬氧化物也可以還原非金屬氧化物CO2 ，將金屬氧化物還原成金屬單質將自己氧化成CO2，還原CO2的產(chǎn)物為CO。2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C3Fe+2CO2↑CO2+C2Fe+3CO2（工業(yè)用赤鐵礦煉鐵）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工業(yè)用磁鐵礦煉鐵） 毒性：與人體的血紅蛋白結合使血紅蛋白的輸氧能力下降人由于缺氧而窒息死亡（5）金屬的化學性質識記:金屬活動性順序表：
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