20xx高三化學工業(yè)流程與實驗精講-在線瀏覽
2025-08-02 20:29本頁面
【正文】 碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：已知：焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰請回答下列問題（1）焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是__________________________________.（2）酸浸II后，四價鈰轉化為三價，為了避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去，該反應的離子方程式為:___________________（3）在生產過程中,酸浸I 中會產生大量黃綠色氣體,污染環(huán)境、腐蝕設備,寫出產生黃綠色氣體的離子方程式:________________________,提出一種解決的方案:__________________________.（4）實驗室中進行操作I所用玻璃儀器名稱:________________________________。Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH——————沉淀完全時的pH89L－1的濃硫酸配制250 mL mol（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點）。調節(jié)溶液的pH＝8是為了除去 離子。（5）還原過程發(fā)生以下反應（請配平）： 其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋） 。5H2O）。工藝流程為：①將含銅廢料研成粉末②加過量熱堿溶液，過濾③濾渣用水洗至pH=7④加稍過量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解 ⑧分離得到膽礬晶體⑦再將濾液用硫酸調節(jié)pH=2～3⑥調節(jié)pH=⑤再加H2O2于80℃保溫半小時部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH回答：（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式： 。（4）步驟⑦中用硫酸調節(jié)pH＝2～3的原因是 。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。（2）我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產流程為： ⑤沉淀池中反應的化學方程式： ；⑥檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： ⑦循環(huán)(I)中應該加入或通入物質的化學式為 。mol－12SO3（g）2SO2（g）+ O2（g） △H= +196kmol－1①某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=，平衡后再充入一定量氣體測得 100 mol SO2, mol SO3(g)，此時平衡 移動；(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)上反應達到平衡后改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小A． O2B． N2C．降低溫度D．其他條件不變縮小容器的容積（4）尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反應的化學方程式為 ；（5）科學家研究出以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為 ，總反應的化學方程式為 。有關反應的化學方程式如下： NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯(lián)合生產，請寫出工業(yè)合成氨的化學反應方程式 ；已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是 （選填字母）。a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。請回答：①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式 。③實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體。e．堿石灰 f．濃硫酸 g．無水氯化鈣（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）： 。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。（3）若測得濾液C中c（CO32－）=10－3 mol/L，則Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。（6）已知大理石含CaCO3的質量分數(shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請計算：CaCO3轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為 。工業(yè)生產氯化亞銅的一種工藝流程如下圖所示： 已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應式為C
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