20xx人教版高中化學(xué)選修二第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)過(guò)關(guān)檢測(cè)-在線瀏覽
2025-01-31 11:06本頁(yè)面
【正文】 70 MPa下由二氧化碳和氫 氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。 答案 :B NaHCO3溶解度比 NaCl、 Na2CO NH4HCO NH4Cl都小的性質(zhì) ,運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH 4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。它是先制得氨化的飽和食鹽水 ,再往其中 通入 CO2(即是往飽和食鹽水中依次通入足量的 NH CO2,不能依次通入 CO NH3,因?yàn)?NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 CO2,先將溶液氨化后 ,吸收 CO2 的效果更好 ),第 Ⅱ 步即得到 NaHCO3 懸濁液 ,第 Ⅳ 步應(yīng)將 NaHCO3 加熱分解 ,以得到Na2CO3。mol 1 (1)在生產(chǎn)中 ,常用過(guò)量空氣是為了 。 (3)常用濃硫酸而不用水吸收 SO3,是由于 。 答案 :(1)增大 O2的濃度 ,使成本較高的 SO2充分利用 (2)提高反應(yīng)速率 ,縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間 ,同時(shí)此溫度下催化劑活性最好 (3)用水吸收會(huì)形成酸霧 ,吸收速率慢 (4)減少對(duì)環(huán)境的污染 10.(14分 )形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下 : 含硫燃?xì)?A B 硫酸。 (2)三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào) )。 (4)從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為 :雨水的 pH ,就判斷為酸雨 ,已知 pH=lg c(H+),經(jīng)測(cè)定某次雨水中只含硫酸 ,且濃度為 510 5 mol (5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫 ,其排出的廢氣中往往含有 SO O N CO2等氣體。在 20世紀(jì) 60年代到 70年代的 10年間 ,由發(fā)電廠排放的 SO2增加了 35%。 ① 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 。 答案 :(1)SO2 SO3 (2)③ (3)還原劑 (4)是 (5)① A、 C、 E ② 不可取 高煙囪并沒(méi)有降低大氣中的 SO2的含 量 ,SO2隨著雨水仍會(huì)降落地面 11.(14分 )工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料 ,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。 ① 食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)氨堿法的工藝如下圖所示 ,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。 ② 裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 。 (4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似 ,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。 解析 :(1)① 食鹽和濃硫酸反應(yīng)可制取揮發(fā)性 H
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