20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題三物質(zhì)的檢驗鑒別除雜與提純課件-在線瀏覽
2024-07-26 05:41本頁面
【正文】 應(yīng)時的不同現(xiàn)象，如有氣體、沉淀生成，或者變色等； b．利用物質(zhì)氣味、溫度、溶解性等的不同。 b．常見溶液的顏色 藍(lán)色溶液 ：含 Cu2+的溶液； 淺綠色溶液 ：含F(xiàn)e2+的溶液； 黃色溶液 ：含 Fe3+的溶液。 ③ 根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同 ④ 根據(jù)物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象： NaOH溶于水放出熱量，溫度升高； NaCl溶于水溫度保持不變； NH4NO3溶于水吸收熱量，溫度降低。 ② 根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。 (2)硬水與軟水的鑒別：加入 ________并攪拌產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是 ________，反之則是 ________。 (4)氫氧化鈉與氫氧化鈣：通入二氧化碳?xì)怏w， ________的是氫氧化鈣溶液，無現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。 2．方法 (1)物理方法 變渾濁 方法 適用范圍或原理 舉例 過濾法 (1)固體與液體的混合物 (2)可溶性固體與不溶性固體混合物的分離 粗鹽提純、除去水中的不溶性雜質(zhì) 磁鐵吸附法 能夠被磁鐵吸引的物質(zhì)與不能被磁鐵吸引的物質(zhì) 鐵粉和木炭粉 結(jié)晶法 蒸發(fā) (1)分離溶質(zhì)與溶劑 (2)除去易揮發(fā)的雜質(zhì) 從含有 HCl的 NaCl溶液中分離出固體NaCl 降低溫度 可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同 分離 NaCl與 KNO3的混合物 (2)化學(xué)方法 a．沉淀法：加入某種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去。常見的沉淀： Ba2+＋ SO42→BaSO 4↓ Ba2+＋ CO32→BaCO 3↓ Ca2+＋ CO32→CaCO 3↓ Mg 2+＋ 2OH→Mg(OH) 2↓ Al3+＋ 3OH→Al(OH) 3↓ Fe 3+＋ 3OH→Fe(OH) 3↓ Cu2+＋ 2OH→Cu(OH) 2↓ Ag +＋ Cl→AgCl↓ Ba(NO3)2＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2HNO3 b．化氣法：加入某種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去。常見的轉(zhuǎn)化有： CO32+2H+→H 2O+CO2↑ NH4＋ +OH→H 2O+NH3↑ c．加熱法：將雜質(zhì)通過加熱除去或使其轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。 高溫 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O d．置換法：在某些鹽溶液中加入某種金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，同時將雜質(zhì)除去。 e．吸收法：適用于氣體混合物中雜質(zhì)氣體的除去，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┪针s質(zhì)氣體而不能與
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