德州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第十一單元鹽化肥課件新人教版-在線瀏覽
2025-07-31 19:51本頁面
【正文】 4__。生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __BaCl2＋ 2NaOH＋ CO2===BaCO3↓ ＋ 2NaCl＋ H2O__。 類型 2 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 【例 2】 [2022 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ 物質(zhì) NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 加稀硫酸后的現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 ________ 白色沉淀 觀察到上述實(shí)驗(yàn)試管中的現(xiàn)象 __紅色消失 __(選填 “ 紅色消失 ”或 “ 紅色不消失 ” )，說明稀硫酸與 NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O__； (3)反應(yīng)后，同學(xué)們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質(zhì) (除酚酞外 )是 __NaCl__(填化學(xué)式 )。 解題方法 ?應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存、物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷等是難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類題目時(shí)要明確： (1)常見酸、堿、鹽的溶解性，可以引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)注意與化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，并結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性口訣幫助記憶。 (3)明確常見的不能共存的離子，對(duì)于典型物質(zhì)的判斷能起到事半功倍的效果。 注意事項(xiàng) ?判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，同時(shí)還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件。 (2)“ 堿性 ” 條件型：溶液中一定存在 OH－ ，查找題干中的關(guān)鍵字：堿性溶液、 pH＞ 7的溶液等。 變式訓(xùn)練 ?2.[2022 Cu2＋ 和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量存在， A錯(cuò)誤； Mg2＋ 和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在， B錯(cuò)誤； 與酸性溶液中的氫離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量存在， C錯(cuò)誤； Na＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 在酸性和堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存， D正確。邵陽中考 ]現(xiàn)有 A、 B、 C、 D四瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。 回答下列問題： (1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是 __KNO3__， B和 D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 __復(fù)分解反應(yīng) __。 A B C D A \ ↓ — — B ↓ \ — ↑ C — — \ — D — ↑ — \ 由實(shí)驗(yàn)結(jié)果知， B與 A反應(yīng)生成沉淀，與 D反應(yīng)生成氣體，結(jié)合碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，則 B為碳酸鈉溶液， D為稀鹽酸， A為氯化鋇溶液，則 C為硝酸鉀溶液。(2)A和 B反應(yīng)，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋2NaCl。 產(chǎn)率偏高的原因：過濾時(shí)濾紙破損等。上海中考 ]提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下： (1)20℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度是 。 溫度 (℃) 溶解度 (g/100g水 ) 20 40 60 (3)關(guān)于蒸發(fā)敘述正確的是 __a__(選填編號(hào) )。 分析 ?(1)20℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度是 ； (2)該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作 Ⅲ的名稱是過濾； (3)蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去， a正確；所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒， b不正確；攪拌可以防止蒸發(fā)過程中
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