【正文】 ，失去原有的生理功能（人的頭發(fā)等）和植物纖維（棉花等）主要成分都是蛋白質(zhì)，灼燒后都有燒焦羽毛氣味 據(jù)CCTV（科技博覽）報(bào)道，2004年中科院用CO2 合成了可降解塑料聚二氧化碳。 1（1）為了降低汽車尾氣對(duì)空氣的污染，可用納米級(jí)的某種氧化物作催化劑，使尾氣中的CO與氮氧化物（NO）反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為空氣中含有的兩種氣體（其中一種為單質(zhì)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ __。它作為“綠色環(huán)保溶劑”的原因之一是能代替許多有害、有毒、易燃的有機(jī)溶劑；之二是 _。旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》，已于2005年2月16日正式生效。（2）為減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢(shì)，有科學(xué)家提出大膽設(shè)想：將排放到空氣中的二氧化碳?jí)嚎s使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中。①二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時(shí)將會(huì) 能量（填“釋放”或“消耗”）；②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學(xué)方程式表示為： ； ③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度 ，原因是 。① 二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉的化學(xué)方程式為： 。專題三 深入認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽歸納整理 酸、堿、鹽是初中化學(xué)中三種極其重要的物質(zhì)，學(xué)習(xí)時(shí)必須從其宏觀組成、微觀構(gòu)成、物質(zhì)分類、溶液的導(dǎo)電性、溶液的酸堿性和酸堿度等方面做全面的分析和研究，為理解和掌握其化學(xué)性質(zhì)和用途打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。酸分子溶解于水時(shí)，能離解產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+和酸根離子，酸的水溶液能導(dǎo)電。（2）酸的分類：根據(jù)酸的組成和性質(zhì)可將酸分為：①含氧酸和無氧酸，如H2SOHNO3等屬于含氧酸，HCl、H2S等屬于無氧酸；②揮發(fā)性酸和不易揮發(fā)的酸，如HCl、HNO3等屬于揮發(fā)性酸，H2SOH3PO4等屬于不易揮發(fā)的酸；③穩(wěn)定性酸和易分解的酸，如H2SOH3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易發(fā)生分解。堿溶于水時(shí)能離解產(chǎn)生自由移動(dòng)的OH和金屬離子，堿的水溶液能導(dǎo)電。（2）堿的分類：根據(jù)堿的溶解性可將其分為可溶性堿和難溶性堿，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（藍(lán)色）、Fe（OH）3（紅褐色）等難溶于水。（1）組成特點(diǎn)：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成，但需要注意的是，鹽溶解于水時(shí)離解產(chǎn)生的陽離子不一定全都是金屬離子，而產(chǎn)生的陰離子也不一定全部是酸根離子。問題探究問題1某食品防腐劑是一種酸的鈉鹽，其中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C：%，H：%，O：%，Na：%。[分析]解決該問題可把有關(guān)概念作為思維的“原點(diǎn)”，把“化抽象為具體”作為分析的一種方法。[答案]（1）酸和堿 鹽 （2）堿 酸和鹽 （3）酸和鹽 堿問題3混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，如：Ca（NO3）Cl。（1）請(qǐng)將該混鹽改寫成如Ca（NO3）Cl的形式，其化學(xué)式表示為 。[分析]CaOCl2中鈣元素化合價(jià)為+2，氧元素化合價(jià)為—2，鈣、氧兩種元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則其中氯元素定有正、負(fù)兩種化合價(jià)且分別為+—1。[答案]（1）Ca（ClO）Cl （2）+—1問題4氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸：某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42)、II、III三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。(2)通過實(shí)驗(yàn)I可以證明 。(4)探究結(jié)果為 。[分析]此題應(yīng)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)確定稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42)能使氧化銅溶解，對(duì)比實(shí)驗(yàn)就是控制變量實(shí)驗(yàn)。[答案](1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶解 (3)鹽酸(或硫酸鈉溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，HSO42不能使CuO溶解 稀硝酸(或鹽酸)學(xué)以至用一、選擇題 （ ） 、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是 （　?。? （ ）、堿、鹽中都含有原子團(tuán) B. 能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì)一定屬于堿、經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（ ） ，將反應(yīng)所得的混合物過濾，得藍(lán)色沉淀物和無色濾液。關(guān)于該鹽的下列說法中，正確的是 （ ） 二、填空題。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)n=1時(shí)，B是一種常見的酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是98，C的相對(duì)分子質(zhì)量為120。（2）當(dāng)n=2時(shí)，請(qǐng)各列舉出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：若A是一種酸性氧化物 ；若A是一種堿性氧化物 。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā)，他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因, 發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。⑵根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請(qǐng)你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是 、呈堿性的是 、呈中性的是 。（1）根據(jù)以上信息可知，上表中X== 、Y== ；（2）按照下列要求，請(qǐng)從不同的角度比較磷酸和硫酸：①相同分子數(shù)時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；②溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同時(shí)溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：（1）離解生成的陽離子是哪兩種？（2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么？、硫酸后，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。請(qǐng)推測(cè)，他通過實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫接嘘P(guān)醋酸化學(xué)性質(zhì)的哪些結(jié)論？（至少說出三點(diǎn)）四、實(shí)驗(yàn)探究題，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將石灰石和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性。試分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是否合理。 實(shí)驗(yàn)(2) 。它包含著很豐富的內(nèi)容。（二）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生和完成的條件初中化學(xué)中所涉及到的復(fù)分解反應(yīng)，主要是酸、堿、鹽等化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合物離解生成的離子在溶液中相互之間發(fā)生了反應(yīng)。針對(duì)上述情況，我們可以將初中階段所涉及到的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生和完成的條件歸納為下列兩句話： 發(fā)生條件：無酸參加，堿鹽要溶 完成條件：生成↑（氣體）、↓（沉淀）或水。① 單質(zhì) ② 氧化物 ③ 酸 ④ 堿 ⑤ 鹽A、①② B、②④ C、③⑤ D、①【分析】復(fù)分解反應(yīng)的生成物，根據(jù)關(guān)系圖解讀可知，可以是鹽和水、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3，可分解成CO2和H2O。A中Na2C03不能在酸性環(huán)境中存在故排除：B中CuS04為藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C中Na2S04和BaCl2可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即不能大量共存，故C不止確?！痉治觥苛蜾@即硫酸銨，它的化學(xué)式為(NH4)2S04，由NH4+和SO2 4構(gòu)成，因而需用化學(xué)方法分別或同時(shí)證明兩種離子的存在。下圖為常溫時(shí)上述溶液兩兩混合的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－” 表示無明顯現(xiàn)象或生成微溶物。（2）F是 。由此，與B反應(yīng)生成氣體的C是K2CO3，與B反應(yīng)生成沉淀的A是BaCl2。再根據(jù)剩下的NaCl和Ca(NO3)2中與C物質(zhì)混合沒有現(xiàn)象的是NaCl，因此E是NaCl，那么F是Ca(NO3)2。【答案】（1）如右圖所示：（2）硝酸鈣[或Ca(NO3)2]ABC↓D↓E↓—F——↓—學(xué)以致用一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）常溫下，某反應(yīng)M + N → 鹽 + 水，其中M、N的類別不可能是 （ ） A. 酸、堿 、氧化物 、酸 、堿在Mg、MgO、Mg(OH)H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（ ）A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 酸根中可能含有氧元素 B. 鹽中可能含氫元素 C. 堿中一定含有氫元素和氧元素 D. 鹽和堿中一定含有金屬元素在AgNOKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽離子可能是（ ）+ + + +、Fe2+ 將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經(jīng)過一段時(shí)間后，出現(xiàn)的情況是，食鹽溶液一定變濃，燒堿變質(zhì) ，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 ，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解嚴(yán)冬我國(guó)北方某些城市曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁樹木死亡。具有上述作用的新型融雪劑是 ( ) A. 氯化鈉 氯化鈣 B. 氯化鈉 氯化鎂 C. 氯化鈉 醋酸鈣鎂 D尿素 硝酸鈣 硝酸鎂在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 （ ）→CaC03 →FeSO4食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH的數(shù)量有關(guān)。10%的NaOH溶液（）與10%的KOH溶液（）相比較，堿性更強(qiáng)的是 （ ） 1泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下面四組選項(xiàng)中，符合右圖要求的是 （ ） 甲乙丙丁戊AAlH2SO4NaOHCuCl2Al2O3BHClZnH2SO4FeAgCl2CCCuOHClO2CODNa2CO3Ca(OH)2NaOHHClCO21為研究化肥對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)情況的影響，研究人員在相同條件下，在實(shí)驗(yàn)室田地里施用等量有效成分的化肥，對(duì)小麥的產(chǎn)量進(jìn)行對(duì)比研究。1酸堿反應(yīng)與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系。其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）____________________。⑶ 未成熟的水果大多具有澀味，這是因?yàn)樗锖绪匪?。物質(zhì)ABCD肥皂水食醋牙膏食鹽水pH10397⑷ 人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起泡 ，這是由于昆蟲在皮膚內(nèi)注入了少量甲酸所致。⑸ 請(qǐng)你再舉出一種生產(chǎn)、生活中常見的利用酸堿的例子____________________。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3。（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由。（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。為了驗(yàn)證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。1A為含三種元素的鈉鹽，C為相對(duì)分子質(zhì)量為100白色不溶物，請(qǐng)?zhí)羁眨篈B無色溶液DCH2O高溫（1）A 、B 、C 。理由是（用化學(xué)方程式表示） 。專題五 常見物質(zhì)的鑒別方法歸納整理物質(zhì)及重要離子的鑒別是化學(xué)知識(shí)在一個(gè)較高層次的鞏固和應(yīng)用，是學(xué)科能力培養(yǎng)的一個(gè)重要平臺(tái)，是化學(xué)學(xué)科重要且獨(dú)特的考試形式。（1）被鑒別的物質(zhì)：①涉及到物質(zhì)的類屬：氣體、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。（2）考查形式：①圍繞試劑的考查：根據(jù)物質(zhì)的特性和特有的反應(yīng)通過自選試劑、指定試劑或不加其它試劑來鑒別物質(zhì)，要求達(dá)到反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠的效果，前兩者又涉及用一種試劑或一組試劑鑒別數(shù)種物質(zhì)，常以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)。③圍繞評(píng)價(jià)的考查：要求從試劑正確、步驟合理、操作簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯等角度評(píng)價(jià)鑒別方案或結(jié)論等，常以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)。（