【正文】 （4）第四小組同學(xué)說(shuō)：利用這套裝置還有另外測(cè)定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量,再分別稱量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計(jì)算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）第二小組的同學(xué)說(shuō)：用該實(shí)驗(yàn)裝置可以檢驗(yàn)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，其中B裝置的作用_______ ；E裝置的作用___ ；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________ _ _。[答案](1)①鎂粉有剩余，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②過(guò)濾，蒸發(fā) (2)①不再生成沉淀 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4②過(guò)濾，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解 (3)不同，方案一中加入鎂粉，增加了硫酸鎂的質(zhì)量 (4)MgO，Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O(還可能有其它合理答案)。(4)請(qǐng)你繼續(xù)探究，設(shè)計(jì)新的方案(使用的試劑必須是與鎂粉和氫氧化鈉屬不同類(lèi)別)：你選用的一種試劑是(寫(xiě)化學(xué)式) ；該試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； ②接下來(lái)的操作方法依次是 和 ；(2)方案二，選用氫氧化鈉溶液為試劑。 （4）[產(chǎn)品驗(yàn)證]請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是 。你認(rèn)為 同學(xué)的方案更合理，其原因是 。請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：學(xué)生選用試劑評(píng)價(jià)（是否可行，并簡(jiǎn)述理由）甲乙H2SO4丙Ba(OH)21某課外活動(dòng)小組通過(guò)Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，氣體既可從a導(dǎo)入也可以從b口導(dǎo)入。本題加入試劑及順序是：a加過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42—；b加過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加過(guò)量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d過(guò)濾，除去生成的沉淀（CaCOBaCOMg(OH)2和泥沙）；e加適量的鹽酸，除去過(guò)量的CO32－和OH－，由于b和a順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒。【答案】 D問(wèn)題3分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（ ） A. H2O、AgNOHNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 【分析】此題中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過(guò)濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應(yīng)，NaCl未變化，F(xiàn)eCl3被轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3↓，通過(guò)過(guò)濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的FeCl3得以復(fù)原。當(dāng)然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去雜質(zhì)Ba(OH)2。根據(jù)題目要求，除去Ba(OH)2，可以加入帶有SO42的試劑，如Na2SOCuSOH2SO4等，它們都能與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。二、物質(zhì)的分離和提純分離和提純的主要方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過(guò)濾法①固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)①分離溶質(zhì)與溶劑②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物方法適用范圍或原理舉例化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加過(guò)量的鐵粉，再過(guò)濾：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2↑轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過(guò)灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2當(dāng)然，實(shí)際分離與提純還會(huì)有一些其他方法，在實(shí)際解題時(shí)要因題而解，也可以綜合而靈活地運(yùn)用幾種方法。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過(guò)足量的灼熱CuO，CO + CuO Cu + CO2。⑶先考慮物理方法，再用化學(xué)方法。⑷不能“舊貌變新顏”。⑵“不增”、“不減”。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論專題六 物質(zhì)的分離、除雜和提純歸納整理現(xiàn)將有關(guān)要點(diǎn)歸納如下：應(yīng)注意幾個(gè)“不”⑴不能“玉石俱焚”。請(qǐng)根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學(xué)生預(yù)測(cè)的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現(xiàn)象不同，其原因可能是 。某學(xué)生的鑒別實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下：步驟1：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2 mL，振蕩后靜置。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法（簡(jiǎn)要敘述操作方法及判斷方法） 。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）化學(xué)方法 在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫(xiě)。（1）鑒定該溶液可用兩種不同類(lèi)別的試劑（任選兩種） 、 。學(xué)以致用一、選擇題，下列方法中不可行的是 （ ） （ ），有無(wú)色氣體放出，則證明該物質(zhì)是碳酸鹽 ， 將燃著的木條分別插入瓶中，燃燒更旺的為氧氣，分別加入稀鹽酸，若有氣體放出，則證明為鐵粉 ，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明為銨態(tài)氮肥：H2SOCaClNaCl可選用試劑 （ ） ，現(xiàn)提供下列方法 ( ) ①用pH試紙測(cè)試溶液的pH； ②用光學(xué)顯微鏡觀察； ③用嘴嘗； ④滴加FeCl3溶液； ⑤加熱觀察。鹽酸顯酸性，Na2C03溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性，若用酸堿指示劑加以鑒別，只能使用紫色的石蕊試液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2C03溶液中含有CO32，若用酸來(lái)鑒別，可用稀硫酸（產(chǎn)生沉淀的為BaCl2溶液，產(chǎn)生氣泡的為Na2C03溶液，無(wú)現(xiàn)象的為鹽酸）；若用一種鉀的正鹽溶液來(lái)鑒別，可用K2C03溶液（產(chǎn)生氣泡的為鹽酸，產(chǎn)生沉淀的為BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象的為Na2C03溶液）。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。相互反應(yīng)是通過(guò)兩兩混合得以實(shí)現(xiàn)的。[分析] 此題屬于用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，其解題思路為：一般根據(jù)溶液的酸堿性、溶解性、陰陽(yáng)離子的不同特征選擇試劑。（1）被鑒離子：陽(yáng)離子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；陰離子：Cl、OH、CO3SO42等。（2）考查形式：①圍繞試劑的考查：根據(jù)物質(zhì)的特性和特有的反應(yīng)通過(guò)自選試劑、指定試劑或不加其它試劑來(lái)鑒別物質(zhì)，要求達(dá)到反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠的效果，前兩者又涉及用一種試劑或一組試劑鑒別數(shù)種物質(zhì)，常以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)。專題五 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法歸納整理物質(zhì)及重要離子的鑒別是化學(xué)知識(shí)在一個(gè)較高層次的鞏固和應(yīng)用，是學(xué)科能力培養(yǎng)的一個(gè)重要平臺(tái)，是化學(xué)學(xué)科重要且獨(dú)特的考試形式。1A為含三種元素的鈉鹽，C為相對(duì)分子質(zhì)量為100白色不溶物，請(qǐng)?zhí)羁眨篈B無(wú)色溶液DCH2O高溫（1）A 、B 、C 。（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。⑸ 請(qǐng)你再舉出一種生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的利用酸堿的例子____________________。⑶ 未成熟的水果大多具有澀味，這是因?yàn)樗锖绪匪帷?酸堿反應(yīng)與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系。10%的NaOH溶液（）與10%的KOH溶液（）相比較，堿性更強(qiáng)的是 （ ） 1泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。具有上述作用的新型融雪劑是 ( ) A. 氯化鈉 氯化鈣 B. 氯化鈉 氯化鎂 C. 氯化鈉 醋酸鈣鎂 D尿素 硝酸鈣 硝酸鎂在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 （ ）→CaC03再根據(jù)剩下的NaCl和Ca(NO3)2中與C物質(zhì)混合沒(méi)有現(xiàn)象的是NaCl，因此E是NaCl，那么F是Ca(NO3)2。（2）F是 ?！痉治觥苛蜾@即硫酸銨，它的化學(xué)式為(NH4)2S04，由NH4+和SO2 4構(gòu)成，因而需用化學(xué)方法分別或同時(shí)證明兩種離子的存在。① 單質(zhì) ② 氧化物 ③ 酸 ④ 堿 ⑤ 鹽A、①② B、②④ C、③⑤ D、①【分析】復(fù)分解反應(yīng)的生成物，根據(jù)關(guān)系圖解讀可知，可以是鹽和水、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3，可分解成CO2和H2O。（二）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生和完成的條件初中化學(xué)中所涉及到的復(fù)分解反應(yīng)，主要是酸、堿、鹽等化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合物離解生成的離子在溶液中相互之間發(fā)生了反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)(2) 。請(qǐng)推測(cè)，他通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫接嘘P(guān)醋酸化學(xué)性質(zhì)的哪些結(jié)論？（至少說(shuō)出三點(diǎn)）四、實(shí)驗(yàn)探究題，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將石灰石和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來(lái)證明濃鹽酸的揮發(fā)性。（1）根據(jù)以上信息可知，上表中X== 、Y== ；（2）按照下列要求，請(qǐng)從不同的角度比較磷酸和硫酸：①相同分子數(shù)時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；②溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同時(shí)溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā)，他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因, 發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)n=1時(shí)，B是一種常見(jiàn)的酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是98，C的相對(duì)分子質(zhì)量為120。[答案](1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶解 (3)鹽酸(或硫酸鈉溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，HSO42不能使CuO溶解 稀硝酸(或鹽酸)學(xué)以至用一、選擇題 （ ） 、堿、鹽、氧化物的說(shuō)法不正確的是 （　　） （ ）、堿、鹽中都含有原子團(tuán) B. 能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì)一定屬于堿、經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（ ） ，將反應(yīng)所得的混合物過(guò)濾，得藍(lán)色沉淀物和無(wú)色濾液。(4)探究結(jié)果為 。[答案]（1）Ca（ClO）Cl （2）+—1問(wèn)題4氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸：某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42)、II、III三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。（1）請(qǐng)將該混鹽改寫(xiě)成如Ca（NO3）Cl的形式，其化學(xué)式表示為 。[分析]解決該問(wèn)題可把有關(guān)概念作為思維的“原點(diǎn)”，把“化抽象為具體”作為分析的一種方法。（1）組成特點(diǎn)：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成，但需要注意