【正文】 ．故選：B．　二、理解與應用21．化學與人類生活密切相關，閱讀相關背景回答下列問題：周末曉曉同學想幫父母做家務，他首先為父母準備了豐盛的早餐：雞蛋、高鈣牛奶、面包和蘋果．（1）早餐中能提供豐富蛋白質的是　雞蛋、高鈣牛奶?。?）高鈣牛奶可以為人體補充每天所需的鈣元素，老年人缺鈣會導致的疾病是（填字母序號）　C?。瓵．貧血 B．齲齒 C．骨質疏松最近天氣霧霾情況嚴重，曉曉為準備上班的父母準備了防霾口罩．（3）某品牌口罩的制作材料有：滌綸、活性炭、棉、塑料，其中屬于有機合成材料的是　滌綸、塑料　．（4）口罩中加入活性炭主要利用活性炭的　吸附　性．家里開水沒有了，曉曉準備燒一些開水．（5）曉曉發(fā)現(xiàn)燒水的水壺中有較多水垢，懷疑家里的水是硬水，他可以通過向自來水中加入　肥皂水　加以鑒別，用食醋可以除去水垢，醋的有效成分可用HAc表示，水垢的主要成分是碳酸鈣，其反應原理與實驗室制取二氧化碳的原理相似，請寫出化學反應方程式　CaCO3+2HAc═CaAc2+CO2↑+H2O?。?）生活中常采用　加熱煮沸　的方法降低水的硬度．整理生活物品，曉曉發(fā)現(xiàn)家中角落堆積了一些鐵絲、鋁絲和銅絲．（7）曉曉很容易辨別出銅絲，他依據的是　銅絲是紫紅色，鐵絲和鋁絲是銀白色的??；三種金屬都可拉成絲狀，利用了金屬的　延展　性．（8）三種金屬都能用來制導線，這是利用了金屬的　導電性??；曉曉想驗證鋁絲具有導熱性，可采用的實驗方法是　將鋁絲的一端在蠟燭的火焰上加熱，手拿著另一端感覺熱，可驗證鋁絲具有導熱性?。?）（萊蕪中考化學）小小發(fā)現(xiàn)一瓶過氧化氫消毒液，用于清洗傷口時會出現(xiàn)泡沫，原因是　2H2O2=2H2O+O2↑?。ㄓ没瘜W方程式解釋）．（10）小小還發(fā)現(xiàn)了一盒頭孢地尼分散片，主要成分頭孢地尼的化學式為C14H13N5O5S2，屬于　有機物?。ㄌ睢坝袡C物”或“無機物”），其中碳、氧元素質量比為　21：10?。究键c】J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素；77：硬水與軟水；82：金屬的物理性質及用途；9H：鹽的化學性質；AC：有機物與無機物的區(qū)別；C6：碳單質的物理性質及用途；D9：元素質量比的計算；G5：書寫化學方程式；I7：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【分析】（1）根據各類食物中富含的營養(yǎng)素考慮；（2）根據鈣元素在人體內的作用考慮；（3）有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析解答．；（4）根據活性炭的吸附性考慮；（5）根據肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水解答；根據反應原理寫出反應的化學方程解答；（6）根據硬水軟化的方法考慮；（7）根據銅絲的顏色與其他兩種物質不同鑒別，金屬拉成絲利用了金屬的延展性；（8）制導線是利用金屬的導電性；（9）根據過氧化氫分解生成水和氧氣進行分析；（10）根據頭孢地尼的化學式可以看出，該物質中含有碳元素，屬于有機物，以及元素質量比的計算方法進行分析．【解答】（萊蕪中考化學）解：（1）雞蛋、高鈣牛奶中富含有豐富的蛋白質；（2）老年人缺鈣會導致的疾病是骨質疏松癥；（3）滌綸是合成纖維的一種，合成纖維、塑料均屬于三大合成材料中的一種；活性炭屬于無機非金屬材料；棉屬于天然材料．（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素或異味；（5）檢驗硬水和軟水的簡單方法是：取樣，加入肥皂水產生浮渣較多的水是硬水，加入肥皂水產生較多泡沫的水是軟水．水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HAc═CaAc2+CO2↑+H2O；（6）生活中常用加熱煮沸的方法硬水軟化；（7）銅絲的紫紅色，鐵絲和鋁絲是銀白色的；三種金屬都可拉成絲狀，利用了金屬的延展性（8）三種金屬都能用來制導線，這是利用了金屬的導電性；將鋁絲的一端在蠟燭的火焰上加熱，手拿著另一端感覺熱，可驗證鋁絲具有導熱性．（9）過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑；（10）頭孢地尼的化學式可以看出，該物質中含有碳元素，屬于有機物，其中碳、氧元素質量比為：（1214）：（165）=21：10．故答案為：（1）雞蛋、高鈣牛奶；（2）C；（3）滌綸、塑料；（4）吸附；（5）肥皂水；CaCO3+2HAc═CaAc2+CO2↑+H2O；（6）加熱煮沸；（7）銅絲是紫紅色，鐵絲和鋁絲是銀白色的；延展；（8）導電性；將鋁絲的一端在蠟燭的火焰上加熱，手拿著另一端感覺熱，可驗證鋁絲具有導熱性；（9）2H2O2=2H2O+O2↑（10）有機物；21：10．?。ㄈR蕪中考化學）22．質量守恒定律是一條重要規(guī)律．請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題．（1）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水．由此判斷蠟燭中一定含有的元素是　C、H?。ㄌ钤胤枺?，判斷的依據是　反應前后元素的種類不變?。?）某同學取一根潔凈的銅絲，稱量其質量為m1 g，將此銅絲加熱并冷卻后再次稱量，其質量為m2 g，則m1?。肌?m2 （填“＞”、“＜”或“=”），產生這一結果的原因是　m1中沒有包含參加反應的氧氣的質量?。?）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質并使其發(fā)生反應，測得有關數據如下表．關于此反應的認識正確的是　AD?。ㄌ钭帜感蛱枺镔|XYZW反應前的質量（g）211616一段時間后的質量（g）17m611A．m=1B．該反應為分解反應C．X與Z的化學計量數之比是3：2D．若該反應充分進行，反應后W仍有剩余．【考點】G1：質量守恒定律及其應用．【分析】（1）根據質量守恒定律，在化學反應中反應前后元素的種類沒有改變，據此答題．（2）根據質量守恒定律，銅和氧氣反應生成氧化銅，生成的氧化銅的質量等于參加反應的銅的質量加上參加反應的氧氣的質量．（3）據質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后X質量增加了15克，是生成物；Z質量減少了10克，是反應物；W質量減少了5克，是反應物；參加反應的Z和W等于生成的X質量，所以推斷Y質量應該不變，可能做催化劑，反應物是Z和W，生成物是X，所以是化合反應，根據質量關系即可推出一些量之間的關系．【解答】（萊蕪中考化學）解：（1）蠟燭燃燒產物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，由于空氣中的氧氣參加了反應，依據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會改變，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．故答案為：C、H；反應前后元素的種類不變；（2）銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，根據質量守恒定律，生成的氧化銅的質量等于參加反應的銅的質量加上參加反應的氧氣的質量，即m1中沒有包含參加反應的氧氣的質量，因此m1＜m2；故答案為：＜；m1中沒有包含參加反應的氧氣的質量；（3）A、根據質量守恒定律可得m=（2+1+16+16）﹣（17+6+11）=1，故A說法正確；B、反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知Z、W是反應物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應可表示為Z+W→X，因此此反應是化合反應，故B說法錯誤；C、由與物質的相對分子質量未知，所以無法判斷各物質的化學計量數，因此不能得到化學方程式，故C說法錯誤；D、反應中的Z與W的質量比為（16﹣6）g：（16﹣11）=2：1，因此若該反應充分進行，反應后W仍有剩余，故D說法正確．故選AD．　23．甲、乙兩位同學分別用如圖所示裝置進行實驗．（1）甲同學驗證燃燒的條件．取一小塊白磷放入廣口瓶中，一段時間白磷沒有燃燒，然后從分液漏斗中加入適量的　熱水　，白磷仍然沒有燃燒，再從a管通入　氧氣　，白磷發(fā)生燃燒，該實驗證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點這兩個條件．（2）（萊蕪中考化學）乙同學驗證二氧化碳與水的反應．為驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是?、冖邰佗堍邸。ㄌ钚蛱?，可重復選用）．①從b端通氮氣 ②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中③從a端通二氧化碳 ④從分液漏斗中滴加適量水．【考點】H1：燃燒與燃燒的條件；6Q：二氧化碳的化學性質．【分析】（1）根據物質燃燒的條件：可燃物、與氧氣接觸、達到著火點，進行分析，白磷在廣口瓶中燃燒要與氧氣接觸，并達到著火點，所以要加入熱水、通入氧氣；此實驗還可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點這兩個條件．（2）根據碳酸是由二氧化碳與水接觸形成，先控制與水接觸即可，先把石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與二氧化碳接觸，看是否有變化；然后再使石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與水接觸，再通入二氧化碳，看變化．【解答】（萊蕪中考化學）解：（1）由燃燒的條件可知：取一小塊白磷放入廣口瓶中，一段時間白磷沒有燃燒，是因為沒有與氧氣接觸，并且沒有達到著火點，所以從分液漏斗中加入適量的熱水，再從a管通入氧氣（或空氣）；該實驗可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點這兩個條件．（2）本題是驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中，從a端通二氧化碳，此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花不變色；然后再從b端通氮氣將廣口瓶中的二氧化碳排出，接著從分液漏斗中滴加適量水，紙花仍不變色；最后再從a端通入二氧化碳，此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變紅．故答案為：（1）熱水；氧氣．（2）②③①④③．　24（萊蕪中考化學）．