物理化學(xué)第07章電極過程-在線瀏覽
2025-07-25 20:33本頁面
【正文】 n=（1/104）= V析出H2時，有ΦH+/H2=不讓H2析出時，則ΦH+/H2 ≤ΦZn2+/Zn≤∴ pH≥5．dm3）解：ΦCu2+/Cu=＋（30）= VΦA(chǔ)g+/Ag=+（CAg+）銅中不含Ag，則ΦA(chǔ)g+/Ag ≤ΦCu2+/Cu+（CAg+）≤解得：CAg+ ≤ 108 mol（答案：103 moldm37．當(dāng)兩價銅離子的濃度減少到1107mol已知該溶液中Cd2+和Zn2+?有沒有氫析出干擾(設(shè)Cd2+和Zn2＋的活度近似等于濃度)?（答案：31021 moldm3在Zn電極上析出H2時：++≤∴ CZn2+≤1012 mol如欲使離子析出次序為Fe、HZn，?在此pH溶液中，H2開始析出時Fe2+的活度降為若干?（答案：；1011）解：ΦFe2+/Fe=++ =+= VΦZn2+/Zn=++ =+= V要使H2先與Zn析出，則：Φ（H2，析）≥ΦZn2+/ZnΦ（H2，析）=≥pH≤H2析出時，F(xiàn)e2+活度應(yīng)滿足關(guān)系：++≤αFe2+=CFe2+≤101110．kg1H2SO4的溶液中，使Cu鍍到鉑極上，當(dāng)外電壓增加到有H2在電極上析出時，試問溶液中所余Cu2+的濃度為多少?（答案：1020molkg111．外加電壓使下面電解池發(fā)生電解作用：（1molkg1）Pt 當(dāng)外加電壓逐漸增加時，電極上首先發(fā)生什么反應(yīng)?此時外加電壓至少為多少(設(shè)不考慮超電壓，電解質(zhì)活度系數(shù)均為1，T＝298K)?
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