化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)11硫-在線瀏覽
2025-07-25 17:13本頁面
【正文】 ④具有漂白性：紅色 試液中通入，溶液由紅色變?yōu)闊o色，即發(fā)生褪色變化；若將溶液再加熱，又出現(xiàn)紅色。原子結(jié)構(gòu)∶∶物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)無色無味氣體淡黃固體灰色固體銀白色固體密度熔點(℃)沸點(℃)水、有機溶濟溶解度能與HC、O2反應(yīng)結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)溶于水，不與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3H2O+SO3H2SO4與金屬反應(yīng)2Na+H2SNa2S+H2↑不反應(yīng)不反應(yīng)穩(wěn)定性不穩(wěn)定H2S H2+S穩(wěn)定較穩(wěn)定酸性強弱弱酸性弱酸性強酸性檢驗使含Pb2+的濕潤試紙變黑或與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀使品紅溶液褪色加熱又重新出現(xiàn)紅色與BaCl2 稀現(xiàn)象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀【疑點歸納】1．硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價關(guān)系（1） 強還原性 氧化性 還原性 強氧化性特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SOH2SONa2SO3以還原性為主。H2S能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水——其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。3. H2S的燃燒情況分析H2S燃燒的兩個反應(yīng)：不完全燃燒2H2S+O22S+2H2O…………a2H2S+3O22SO2+2H2O………b①當(dāng)H2S為定值時，a式表示O2不足，b式表示O2充足；② 當(dāng)O2為定值時，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；③ 當(dāng)，按a 式反應(yīng)，產(chǎn)物全是S；當(dāng)，按b式反應(yīng)，產(chǎn) 物全是SO2；當(dāng)，按a式和b式反應(yīng)，產(chǎn)物是S和SO2；兩種氣體雖都有漂白性，但原理及現(xiàn)象又不同?！局匾键c、熱點】熱點一：硫與非金屬反應(yīng)例1：①21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱，冷卻后將所得固體溶于足量鹽酸，在標準狀況下可得氣體多少升？解析： （據(jù)Fe～FeS～H2S↑可知，不論誰過量，有1molFe，必須生成1mol氣體，則所得氣 Fe～H2↑體體積為：） ②若為21g硫粉和8g鐵粉混合，在空氣中加熱，冷卻后，所得固體質(zhì)量為多少克？ 解析：Fe + S △ FeS 56g 32g 8g 21g則硫過量，但由于在空氣中加熱，過量的硫與O2反應(yīng)生成了SO2氣體，因此，所得固體只能為FeS。過濾后除去過量硫，向濾液中加入一定量的強堿后，再適入足量的SO2，SO2與Sz2也完全轉(zhuǎn)化為S2O32。 解析：3S+6OH △ 2S2+SO32+3H2O …………① S2+（x+1）S Sx2 ………………② SO32+S △ S2O32 ……………………③由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH 2Sx2+S2O32+3H2O …………④ SO2+Sx2+OHS2O32+H2O ………………⑤由④⑤迭加得：S+SO2+2OHS2O32+H2O …………………………⑥答：第（1）問時，實質(zhì)不必要這么繁的過程，因SxSO32均為中間產(chǎn)物，只要抓住反應(yīng)物為S和SO2及OH，生成物為S2O32和水即可得反應(yīng)⑥。（2）由④式可知 x=（3）若SO2過量，又生成3H2SO3，H2SO3+S2O32H2S2O3+SO32，H2S2O3極不穩(wěn)定，H2S2O3→H2 O+S+SO2，SO2與SO32又能繼續(xù)轉(zhuǎn)化為HSO3，因此，該反應(yīng)的離子方程式為： SO2+H 2O+S2O32=S↓+2HSO3熱點三：硫化氫的性質(zhì)例3：例：室溫時，H2S和O2的混合氣體100mL，點燃后
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