化合價(jià)及化學(xué)式專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案-在線瀏覽
2024-07-18 16:40本頁(yè)面
【正文】 前后，元素的化合價(jià)肯定發(fā)生改變 D．在置換反應(yīng)前后，部分元素的化合價(jià)肯定發(fā)生改變歸納提升：（化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式，先確定各元素（或原子團(tuán)）的位置：_____在前，____在后。②確定原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)(化為最簡(jiǎn)______比)——十字交叉法或最小公倍數(shù)法。（角碼為1不寫(xiě)）根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)先標(biāo)出常見(jiàn)元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)________, 來(lái)計(jì)算某元素的化合價(jià)。A．①③⑤⑥④② B．⑥④③⑤①② C．⑥④①③⑤② D．②①⑤③④⑥7．某金屬氧化物的組成為MO，如果在其氯化物中金屬的化合價(jià)與該氧化物中的化合價(jià)相等，則該金屬氯化物的組成為（ ） A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl8．寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并標(biāo)出各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。9．算出下列物質(zhì)中錳的化合價(jià)：MnO2_______，MnSO4，_______，KMnO4_______，K2MnO4_______。三個(gè)鐵離子_______，亞鐵離子_______，兩個(gè)銨根離子_______，氫離子_______，硫酸根離子_______，四個(gè)碳酸根離子_______，硫酸分子_______，氨氣_______，硫酸鐵中鐵顯正三價(jià)_______。它是元素的一個(gè)重要性質(zhì)，確定元素的化合價(jià)是初中生應(yīng)掌握的一種基本技能，現(xiàn)就其在初中范圍內(nèi)作一歸納，也許對(duì)同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所幫助。 解析：設(shè)化合物中Mn元素化合價(jià)為+x價(jià)，依化合物中各元素化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為零的原則有2（+1）+1（+x）+4（2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合價(jià)為+6價(jià)。因X最外層上只有1個(gè)電子，最高正價(jià)為+1價(jià)，Y最外層6個(gè)電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差2個(gè)，故最低負(fù)價(jià)為2價(jià)，則X、Y所形成化合物分子式為X2Y，應(yīng)選B。 四、根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2∶3，則該金屬的化合價(jià)是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：設(shè)生成的氯化物化學(xué)式為RClx，依題意有分子數(shù)之比RClx∶H2O=2∶3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各元素的原子種類(lèi)和數(shù)目不變，生成物中H、Cl的原子個(gè)數(shù)比也應(yīng)為1：1，故x值為3，則R的化合價(jià)為+3價(jià)，選C。 六、根據(jù)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算確定 【例6】相對(duì)原子質(zhì)量為M的金屬單質(zhì)ag與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生bg氫氣，則反應(yīng)中該金屬元素的化合價(jià)為 [ ] 解析：設(shè)金屬在反應(yīng)中化合價(jià)為+x價(jià)，則金屬單質(zhì)與生成H2有如下關(guān)系： 2R～xH2 2M 2x a b 故應(yīng)選B。 一價(jià)鉀鈉氫和銀 二價(jià)鈣鎂鋇和鋅 一二銅 二三鐵 負(fù)三正三正五磷鋁三硅四碳二四 錳二四六七上尋 負(fù)三二三四五氮 負(fù)二正四正六硫負(fù)一正一五七氯 氟顯負(fù)價(jià)為負(fù)一 活潑元素氧負(fù)二 ?？炊嗑毞接涀』蟽r(jià)口訣氫+1, 氧2, 銀鋰鈉鉀+l價(jià), 鋅鎂鈣鋇+2價(jià), 鋁+3,硅+4. 只遇金屬或是氫, 氮磷3硫2, 氟氯溴碘總1. 可變價(jià),不可怕, 具體判斷和為零. 單質(zhì)為零要記清. 以下幾句可在以后教學(xué)過(guò)程中適時(shí)插入: 亞銅
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