高考化學(xué)考試試卷-在線(xiàn)瀏覽
2025-06-04 13:05本頁(yè)面
【正文】 原子總數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LC6H14中所含共價(jià)鍵數(shù)目為8．5NA C．100mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+數(shù)目為0．1NA D．在反應(yīng)2SO2+O22SO3反應(yīng)中，投入2molSO1molO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA5．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是 （ ）測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式 滴定法測(cè)定硫酸 合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 碘的CCl4溶液中I2的物質(zhì)的量的濃度 并回收CCl4 A B C D6．在下列給定條件的溶液中，可能大量共存的離子組是 （ A．無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3 B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+I、NO3C．常溫下水電離出的c（H＋）每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +2 H2O + 4e—= 4OH― B．電解時(shí)，a 電極周?chē)紫确烹姷氖荁r―而不是Cl―，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者 C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極 D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0．02g H2 時(shí)，b 極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0．02g H211．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A．將過(guò)量鋅粉加入氯化鐵溶液中：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ B．將過(guò)氧化鈉加入水中：2O22+2H2O=O2↑+4OH C．往明礬溶液中中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O D．用澄清石灰水吸收少量的氯氣：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O12．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．常溫下，NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH） B．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=11012mol/L，則該溶液可能是NH4Cl溶液[ C．0．1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0．1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c （CH3COO－）＞c （Cl－）＞c （H＋）＞c （CH3COOH） D．0．1mol②配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過(guò)早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_ _____ _____． （2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是________（填序號(hào)） ①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液 （3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。 （5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋?zhuān)芤簽樗{(lán)色。它又是與氯堿工業(yè)息息相關(guān)的重要氯產(chǎn)品。它的生產(chǎn)工藝流程如下：苯干燥氯化氯氣冷凝水洗中和H2ONaOH粗餾精餾成品殘液多氯化物二氯苯噴淋吸收尾氣吸收 尾氣副產(chǎn)鹽酸回收堿性下水苯請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出由苯與氯氣生成氯苯的化學(xué)方程式 ； （2）在上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ； （3）此反應(yīng)中造成氯苯產(chǎn)率偏低的原因可能有 ； （4）已知苯的熔點(diǎn)為5．5℃，沸點(diǎn)為80．1℃，不溶于水。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理。具體流程如下：有關(guān)離子完全沉淀的p H如下表。（填序號(hào)） A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14 （2）若在①使FeSO4適當(dāng)過(guò)量、空氣適量，使Fe2+與Fe3+的比例恰當(dāng)時(shí)，可產(chǎn)生具有磁性、組成類(lèi)似于Fe3O4?xH2O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶。方法二、電解法：將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去?，F(xiàn)用上法處理1104 L含鉻（+6價(jià)）78 mg / L的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為_(kāi)_______kg。 （1）乙丙橡膠（）因柔韌性好而被用于制造汽車(chē)門(mén)窗密封膠條，工業(yè)生產(chǎn)乙丙橡膠的單體是 。當(dāng)汽車(chē)速度增加時(shí)，入口處的空氣量增大，此時(shí)排出尾氣中的主要污染物是
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