【正文】 O(s) + 2Al(s)= Al2O3(s) + 3Fe(s) (2)取代反應(yīng)（3）（4） (5)a、b、d10．（1）Cr2O72－+ 14H＋+ 7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL molL－ mol現(xiàn)提供濃H2SO木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用　　　10．下圖所示裝置中，甲、乙、％的NaOH溶液、％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。據(jù)此回答問(wèn)題：　　?、匐娫吹腘端為　　　　　　　　　　　 極。④電極c的質(zhì)量變化是　　　　　　　　　　　　　　　 g　　?、蓦娊馇昂蟾魅芤旱乃?、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；乙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；丙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出．此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是　　　　　　　　　　　　　 ；(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是　　　　　　　　　　　　　 ；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　??；　　　　　　 (4)這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。　12．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：已知(B2H6為乙硼烷)。A的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3苯基1丙醇。《2009年高考（全國(guó)理綜卷I）》參考答案 1．D 2．B 3．B 4． 5．C 6．A 7．D 8．B 9． 選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器(或發(fā)生氣體)B無(wú)水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO210．(1)①正②4OH－ ③水減少的質(zhì)量：100 g(1－) = g 生成O2體積： L　=　11．(1)原子晶體(2)NO2和N2O4(3)As2S5(4)①NH3 PH3三角錐，H2S角形(V形)(5)SiCl4＋4NH3Si(NH2)4+4HCl；3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑12．(1)C4H102009年高考（全國(guó)理綜卷II） 1．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是　A. 1：4　　　　　　 ：5　　　　　　 C. 2：3　　　　　　 ：52．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是　，膠體是帶電的　，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)　，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)　，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有3．下列敘述中正確的是　，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成　，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2　，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同　 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出4．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，原子核外的電子數(shù)為63。按溶液pH由小到大排列正確的是　A.④①②⑤⑥③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.④①②⑥⑤③　　　　　　C.①④②⑥③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①④②③⑥⑤6．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)　　 　　　　　　　　ΔH= mol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是　A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶3　　　　　　C．1∶4　　　　　　　　　　 　　　　　　　　D．2∶37．1 mol HO與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為　A．5 mol　　　　　　 B．4 mol　　　　　　　　　　　 C．3 mol　　　　　　　　　 D．2 mol8．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol013591014(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________________________。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①_________________　②________________?、踎_________________10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。（2）B中加入的物質(zhì)是__________，其作用是____________________:（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A　　　　　　　　　　　　　　　　 、C　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　、D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .12．化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，%，%，其余為氧。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1) A的分子式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(5) A有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出四個(gè)同時(shí)滿足(i)能發(fā)生水解反應(yīng)(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 　；（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?！?009年高考（全國(guó)理綜卷II）》參考答案 1．A 2．D 3．D 4．D 5．C 6．B 7．A 8．B 9．（1） （2）X+2YL－1增大壓強(qiáng)10．（1）固體NH4Cl Ca(OH)2用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)、無(wú)水硫酸銅變藍(lán)11．（1）AgNO3+NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2 H2O（2）碳酸鉀六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO412．（1）C4H6O2（2）CH3CHO +2Cu(OH) 2（其他正確答案也給分）（6） 下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是　A． 與互為同位素　B． 與的質(zhì)量數(shù)相同　C． 與是同一種核素　D． 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622．廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。下列說(shuō)法正確的是　A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變　B．在提純過(guò)程中，I2 的量不斷減少　C．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)　D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比8．廣州將于2010年承辦第16界亞運(yùn)會(huì)。下列說(shuō)法正確的是　A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高　B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用　C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快　D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程11．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一