分析中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)理論考試八個(gè)實(shí)驗(yàn)匯總復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-06-03 23:42本頁面
【正文】 ：將稱量瓶取出，在接收器的上方，傾斜瓶身，用稱量瓶蓋輕敲瓶口上部使試樣慢慢落入容器中。, 為什么?因?yàn)榉Q量一次,，需要稱量回收兩次。（3）,在滴定之前,這部分滴定劑已和待測物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng),影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度 為什么用HCl滴定NaOH時(shí)采用甲基橙作為指示劑，而用NaOH滴定HCl溶液時(shí)卻使用酚酞作為指示劑?.答：甲基橙變色范圍為pH ~酚酞變色范圍為pH ~.HCINaOH 指示劑:甲基橙 黃橙 。而甲基橙,由紅色黃色,，便于觀測。這種情況下碳酸鈉也會被反應(yīng)成氯化鈉，應(yīng)該沒有影響。這種情況下，碳酸鈉會被反應(yīng)成碳酸氫鈉，相當(dāng)于有一部分氫氧化鈉沒有參與反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉體積變大，結(jié)果偏大。甲基紅的變色范圍是：～，顏色由紅變至黃色。簡述Mg2+—EDTA提高終點(diǎn)敏銳度的原理答：測定鈣（鎂）等離子時(shí)，常用鉻黑T（EBT）作指示劑，而Ca2+與EBT的反應(yīng)顯色不如Mg2+與EBT的反應(yīng)顯色敏銳（變色易觀察）。 滴定為什么要在緩沖溶液中進(jìn)行？答：①控制溶液的PH，減小EDTA的酸效應(yīng)。③緩沖溶液有時(shí)用于防止金屬離子水解形成不能迅速與EDTA絡(luò)合的羥基化合物實(shí)驗(yàn)五 自來水硬度的測定 本實(shí)驗(yàn)中最好采用哪種基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定EDTA？為什么？答：用CaCO3，測定與標(biāo)定條件一致，誤差最小 在測定水的硬度時(shí)，先于3個(gè)錐形瓶中加入水樣，再加NH3NH4cl緩沖溶液，三乙醇胺溶液，鉻黑T指示劑，然后用EDTA溶液測定，結(jié)果會怎樣？答：加三乙醇胺目的是掩蔽Fe、Al干擾，但需在酸性條件下加入，先加緩沖溶液，則三乙醇胺起不到掩蔽作用，會有沉淀產(chǎn)生，使終點(diǎn)變色不明顯。答：PH=1時(shí)二甲酚橙為指示劑：XO(亮黃色)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1