分子結(jié)構(gòu)和分子間力-在線瀏覽
2025-05-08 21:28本頁面
【正文】 能的關(guān)系： 雙原子分子：鍵能 = 鍵解離能 E(H－Ｈ ) =D(H－Ｈ ) 多原子分子：原子化能 = 全部鍵能之和 Ｅ atm(H2O) = 2Ｅ (O－ H) 鍵焓與鍵能近似相等，實(shí)驗(yàn)測定中，常常得到的是鍵焓數(shù)據(jù)。例如， H2分子， l = 74pm。 m o l1)共價鍵 鍵長l / p m鍵能E / ( k J 第 15 頁 鍵角和鍵長是反映分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)，它們均可通過實(shí)驗(yàn)測知。211 2 4 o39。18107oH P : H H H 39。 μ= q μ為矢量，例如，實(shí)驗(yàn)測得 H－ Cl ClH ??? ?? 30 ??? ??4 鍵矩與部分電荷 第 17 頁 鍵參數(shù)小結(jié)： 鍵的極性 ——鍵矩 (μ) 鍵的強(qiáng)度 鍵級 (B ?雜化前后軌道數(shù)目不變。 雜化軌道 第 19 頁 CH4的空間構(gòu)型為正四面體 p2s2C： 2s22p2 第 20 頁 激發(fā)s2p2的形成4CHp2s2雜化3spsp3 第 21 頁 四個 sp3雜化軌道 第 22 頁 s2p2B： 2s22p1 BFFFBF3的空間構(gòu)型為平面三角形 第 23 頁 的形成3BF激發(fā)s2p2p2s2sp2 sp2雜化 第 24 頁 三個 sp2雜化軌道 第 25 頁 s2p2Be： 2s2 BH2的空間構(gòu)型為直線形 H H Be 激發(fā)s2p2p2s2sp sp雜化 Be采用 sp雜化 生成 BeH2 第 26 頁 兩個 sp雜化軌道 第 27 頁 3NH39。ο 3010 4H O H ?? OH 2雜化3sp2ps23sp第 29 頁 sp3d雜化 第 30 頁 sp3d2雜化 第 31 頁 小結(jié)：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型 中心原子 Be(Ⅱ A) B(Ⅲ A) C,Si (Ⅳ A) N,P (Ⅴ A) O,S (Ⅵ A) Hg(Ⅱ B) 2BeCl2HgCl 3PH4CH3BF4SiCl3BCl3NHSH2OH2直線形 三角形 四面體 三角錐 V型 雜化軌道類型 sp sp2 sp2 不等性 sp3 s+p s+(3)p s+(2)p s+(3)p 參加雜化的軌道 2 4 4 3 雜化軌道數(shù) ? 180 39。28 109 ?? 120成鍵軌道夾角 分子空間構(gòu)型 實(shí)例 第 32 頁 思考題：解釋 CH4， C2H2， CO2的分子構(gòu)型。 分子軌道理論 * 關(guān)于原子軌道和 分子軌道的對稱性 異核雙原子分子 同核雙原子分子 第 44 頁 分子軌道： 是以多個原子核為中心構(gòu)成的多中心軌道，分子軌道波函數(shù)也是 Schrodinger 方程的解。 例如： A+B→AB bbaaI ΨCΨCΨ ??b39。a ΨCΨCΨ ??Ⅱ Ⅱ 貢獻(xiàn)程度。—成鍵分子軌道；—原子軌道—，式中：ｂａ 39。 原子軌道與分子軌道的 能量 。 2pZ,A 2pZ,A 2pZ,B 2pZ,B 原子軌道 分子軌道 ?zp2?反鍵 zp2?成鍵 第 48 頁 2pZ,A 2pZ,B 原子軌道
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