[工學(xué)]12熱力學(xué)基礎(chǔ)-在線瀏覽
2025-03-08 10:42本頁面
【正文】 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行（或非自發(fā)進(jìn)行）的溫度掌握 與 的關(guān)系， 會(huì)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)等溫式計(jì)算 熱力學(xué)原理在化學(xué)方面的應(yīng)用 任一給定的化學(xué)反應(yīng)： HCl(g)+O2(g)—Cl 2(g)+H2O(g), 化學(xué)工作者面前的幾個(gè)問題需要明確 （ 1）在一定條件下該反應(yīng)能否發(fā)生？ 除了實(shí)驗(yàn)測定外， 能否從理論上進(jìn)行預(yù)測呢？ 解決能否反應(yīng)的問題 化學(xué)反應(yīng)的方向性問題（ 2）若反應(yīng)進(jìn)行，伴隨著多少能量變化？是吸熱還是放熱？ 化學(xué)反應(yīng)的能量變化問題（ 3）若反應(yīng)進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)如何？ 對(duì)于指定的反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的最大轉(zhuǎn)化率為多少？化學(xué)反應(yīng)的平衡及限度問題 1. 熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律167。 熱力學(xué)基本概念熱力學(xué)基本概念167。 化學(xué)熱力學(xué)基本概念化學(xué)熱力學(xué)基本概念v 熱力學(xué)：研究各種形式的能量相互轉(zhuǎn)變過程中所遵循規(guī)律的科學(xué)v 化學(xué)熱力學(xué)：將熱力學(xué)原理應(yīng)用于化學(xué)變化過程，就稱為化學(xué)熱力學(xué) 系統(tǒng)和環(huán)境系統(tǒng)和環(huán)境系系 統(tǒng)：統(tǒng)： 被研究的對(duì)象被研究的對(duì)象 （也稱（也稱 體系）體系）環(huán)環(huán) 境：境： 系統(tǒng)外，與其密切相關(guān)的部分系統(tǒng)外，與其密切相關(guān)的部分 敞開系統(tǒng)：與環(huán)境有物質(zhì)交換也有能量交換敞開系統(tǒng)：與環(huán)境有物質(zhì)交換也有能量交換 封閉系統(tǒng)：與環(huán)境無物質(zhì)交換有能量交換封閉系統(tǒng)：與環(huán)境無物質(zhì)交換有能量交換 隔離系統(tǒng)：與環(huán)境無物質(zhì)、能量交換隔離系統(tǒng)：與環(huán)境無物質(zhì)、能量交換 (孤立系統(tǒng)）孤立系統(tǒng)） 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)狀狀 態(tài)態(tài) : 系統(tǒng)宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)系統(tǒng)宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù) : 描述系統(tǒng)性質(zhì)的物理量描述系統(tǒng)性質(zhì)的物理量 (p,V,T) 特特 點(diǎn)點(diǎn) :(1) 狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定 (2) 狀態(tài)變化，狀態(tài)函數(shù)也隨之而變狀態(tài)變化，狀態(tài)函數(shù)也隨之而變 狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān) , 而與變化途徑無關(guān)而與變化途徑無關(guān) （ Ⅰ ）（ Ⅱ ）終態(tài)終態(tài)始態(tài)始態(tài)狀態(tài) (state)和狀態(tài)函數(shù) (state function)狀態(tài) ： 體系的狀態(tài)是體系的物理性質(zhì)（ P、 V、 T、 n etc）和 化學(xué)性質(zhì)的綜合表現(xiàn) 狀態(tài)函數(shù) ： 確定體系狀態(tài)的物理量常用的狀態(tài)函數(shù) p , v , n , m , T, U , H , S , G etc. 特點(diǎn)(1) 狀態(tài)一定 ,狀態(tài)函數(shù)一定 (2) 狀態(tài)變化 ,狀態(tài)函數(shù)也隨之而變 ,且狀態(tài)函數(shù)改變值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān) ,而與變化途徑無關(guān) （ 3）體系一旦恢復(fù)到原來的狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)就恢復(fù)到原值 狀態(tài)一定、值一定，殊途同歸、周而復(fù)始變化為零（ 1）狀態(tài)函數(shù)變化值常用 △ 表示之，始態(tài) p1 T1 ,終態(tài) p2 T2 ,則改變值為 △ T=T2T1 △ p=p2p1 （ 2）體系各狀態(tài)函數(shù)之間相互制約，若確定其中幾個(gè)，其余的就隨之確定如一定量理
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