【正文】 ② 調(diào)控 pH 與 H+ 與 OH– ∵ Al3+ Al(OH)3 AlO2 Cr3+ ⅹ Cr(OH)3 ⅹ CrO2 (兩性 ) ∴ pH=9,Al3+,Cr3+↓完全 代替 NH3性 (2)熱水中 ↓ ∵ MnSm ↓ 無(wú)定形 膠體 M(OH)3 抑制 :① +NH3Cl,△ ② TAA (NH4)2S (3)用新配 (NH4)2S +CO2 久置后 (NH4)2CO3 Ⅳ ∵ (NH4)2S Ba2+,Sr2+,Ca2+ (NH4)2SO4 M2SO4 [O] 混 入 Ⅲ 組 預(yù)測(cè) (三 )本組離子分析 H2S Ⅱ 組 ,MnSm Al3+,Cr3+,Fe3+ M(OH)3 Ⅱ Ⅴ 組 Ⅲ Ⅴ HCL +NH3?H2O 至堿性 , 再 +NH4Cl(少量 ) +(NH4)2S or TAA MnSm, M(OH)3 Ⅲ Ⅳ Ⅴ △ HNO3 組內(nèi) 不分離 分別分析 P22～ 25 Ⅲ 試液 分離 系統(tǒng)分析 氨法 堿法 五 .第四組陽(yáng)離子分析 (一 )分析特性 單一性 : n 2+ [O] or [H] 離子價(jià)態(tài) 低 :M2+ ⅹ 原子 :易激化 :即 : M2+ 焰色反應(yīng) (鑒定 ) Ⅳ (Ba2+,Sr2+,Ca2+) SrSO4↓ SO42 Ba2+, Sr2+, Ca2+, (適量 ) Ca(SO4)22(配位性 ) 難溶性 配位性 BaCrO4 CrO42 Sr2+,Ca2+ (二 )分離條件 O － H2O ∥ (NH4)2CO3 H2N C NH4 +Q (1)△ ,50～ 70℃ ,防止水解 △ + H2O +H2O NH4++CO32 HCO3+NH3 (2)+NH3至 pH=8～ 10 抑制水解， 〔 CO32〕 ↗ ， ↓ 完全 + Mg Mg(OH)2CO3↓ (3) +NH4Cl,使 [CO32]↓ (Ⅴ ) 混 入 Ⅵ 組 2+ (三 ) 分別分析 ⅴ :Mg2+,K+,Na+,NH4+ pH=4～ 5 BaCrO4 ↓ (黃 )示有 Ba2+ (NH4)2CO3 6M HAc Ⅳ Ⅴ NH3NH4Cl Ⅳ :BaCO3,SrCO3,CaCO3 K2CrO4 Cr2O7（棄去） Sr2+ Na2CO3 Ca2+ △ SrCO3 ① +NaAc +稀 HCL （ Cr2O7） 紅色斑點(diǎn) 斑點(diǎn)消失 (示有 Sr2+) ② 玫瑰紅酸鈉 ① (NH4)2CO3洗滌 ② 3M HAc 溶解 ① 飽和 (NH4)2SO4 SrSO4↓ ②△ ,10～ 15min (NH4)2C2O4 (NH4)2Ca(SO4)2 CaC2O4 ↓ (白 ) 水浴 CaCO3 六 .第 ⅴ 組陽(yáng)離子的分析 (一 ).分析特性 單一性 n= +1 (除 Mg2+外 ) 離子價(jià)態(tài) 最低 M+ X (穩(wěn)定性 ) OH Co ( NO2)62 Zn(UO2)3(Ac)8 難溶性 Mg2+ K+ Na+ ↓ (Mg2+,K+,Na+,NH +) Mg(OH)2 K2Na[Co(NO2)6]↓ NaAc3(UO2)29H2O 白 黃 (示有 K+) 檸檬黃 (示有 Na+) 配 位性 : Mg2++Y4－ MgY2－ ⅴ 組 [H] 4 (二 ) 分析 : 酚酞試紙 取原液 紅 NH4+ 調(diào) OH－ 性 奈氏試劑 紅棕色 ⅴ 組 K+,Na+, Mg2+ 鎂試劑 天蘭 ↓ +H2S MgS 混入 1.[Mg2+]低時(shí)易漏檢 , ∵ Mg2+ Ⅱ 組 or OH－ Mg(OH)2↓ Ⅱ [H] M H+,Zn粉 大部分 ∴ [Ⅱ ] ↓ ,原液 Ⅱ NH3NH4Cl Ⅱ ,MnS2 小部分 TAA 2— 3 陰離子分析 一、 概述 : Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 有機(jī)酸 種類 :CO32－ ,SiO32－ 。 S2－ ,SO32－ ,SO42－ ,S2O32－ 。 Ac－ An 初步試驗(yàn) 分析特性 確定存在范圍 分析方法 An : 元組組成 存在形式