【正文】 體發(fā)生裝置各自適用于什么條件下的反應？ 提示： 一般根據(jù)反應條件 (是否加熱、加催化劑等 )和反應物狀 態(tài) (固體和固體反應、固體和液體反應或液體和液體反應等 )設 計發(fā)生裝置；若固 +固 氣，可選用圖 A的裝置，如可用高錳 酸鉀加熱制取 O2等氣體；若固 +液 → 氣，可選用圖 B或 C的裝 置，如實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取 O2等氣體。當氣體密度大于空氣時，可選用向上排空氣法 (裝置 A)，如 COO SO2等氣體的收集；若密度小于空氣，則用向下排空氣法(裝置 B)，如 H CO、 CH4等氣體的收集；若氣體難溶或不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，則用排水法收集 (裝置 C)，如H CO、 CH O2等氣體的收集。 【 典例 1】 (2022 【 藥品 】① 二氧化錳 ②氯酸鉀 ③大理石 ④過氧化氫溶液 ⑤稀鹽酸 【 裝置 】 (1)小明同學選擇的藥品是③和⑤，則發(fā)生反應的化學方程式為 __________________________________________________， 他應該選擇的發(fā)生裝置是 ______(填序號 )，收集裝置是_____(填序號 )。 他選擇了 E作收集裝置。 【 易錯提醒 】 ，確定制取氣體的發(fā)生裝置； ，確定收集裝置。 (2)裝置 A適用于反應物是固體，且需要加熱的氣體制取，由提供的藥品可知該裝置用于加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣；若氧氣從長導氣管進入集氣瓶， c端排出的主要是氧氣；若氧氣從短導氣管進入集氣瓶，則進入的氣體將水從 b端排出。空氣的平均相對分子質量為 29，若氣體的相對分子質量大于 29，則氣體的密度比空氣大，若氣體的相對分子質量小于 29，則氣體的密度比空氣小。 ①大理石 (或石灰石 )的主要成分是碳酸鈣，是難溶性塊狀固體，與鹽酸反應速度適中，價廉易得，便于氣體收集； ②實驗室一般不用粉末狀的碳酸鈉或碳酸鈣做反應物，是因為反應速度太快，不利于氣體收集； ③ 實驗室不用濃鹽酸做反應物，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體導致二氧化碳氣體不純； ④實驗室一般不用硫酸做反應物，是因為硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應進行。實驗室制取氣體選擇藥品時，要考慮以下幾個要素： ①藥品是否價廉易得； ②反應速度是否有利于氣體的收集； ③反應是否有利于環(huán)境保護，無有毒、污染物產(chǎn)生； ④反應裝置是否簡單、操作簡便等。 △ ==== 點燃 ==== (2)裝置圖中②的作用是什么？③處酒精燈的作用是什么？ 提示： 圖中②的作用是檢驗 CO與氧化銅反應的產(chǎn)物中是否有CO2；因反應排放的尾氣中有 CO，若直接排入空氣中，易造成空氣污染，故③處酒精燈的作用是通過點燃的方法將尾氣中的CO燃燒掉。 【 拓展延伸 】 CO還原氧化銅的實驗注意事項 (1)為防止 CO不純發(fā)生爆炸，使用 (特別是點燃 )前一定要先驗純。 (3)為防止 CO污染空氣，在該實驗中，需將尾氣通過燃燒處理或收集后集中處理，而不能直接排到空氣中。 南充中考 )CO是一種無色、無味、有毒的可燃性氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)。請回答以下有關問題： (1)CO氣體能使人中毒，其原因是 ______________________。 (3)實驗中圖 A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是 _________________， 其化學反應方程式為 _________________________________。 (5)該裝置中有一個明顯的缺陷，請指出改正方法 ________。 CO氣體直接排放到空氣中會對空氣造成污染。 答案： (1)一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合從而使血紅 蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體內缺氧 (合理答案均可 ) (2)排除裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 (合理答案均可 ) (3)黑色逐漸變成紅色 CuO+CO Cu+CO2 (4)澄清石灰水變渾濁 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H 2O (5)在 C處安裝一個貯氣囊或放置一個燃著的酒精燈 (其他合理 答案均可 ) △ ==== 一、正確理解碳單質的性質及用途 ，因而不同的碳單質物理性質有很大差異，如金剛石是天然存在的最硬的物質，而石墨是最軟的礦物質之一；但由于組成元素相同，因而化學性質相似，如充分燃燒后都生成二氧化碳。不同的碳單質由于性質不盡相同，因而用途不同。 【 誤區(qū)警示 】 。 。 【 典例 1】 (2022 ，只是在高溫下才能表現(xiàn)可燃性、還原性。本題考查碳單質的有關內容。 二、 CO和 CO2的有關性質、檢驗與除雜 CO2的比較 物質 性質或用途 一 氧 化 碳 二 氧 化 碳 物理性質 色、味、態(tài) 無色、無味、氣體 無色、無味、氣體 密度 略小于空氣 大于空氣 溶解性 難溶 能溶 (1體積水約溶 1體積二氧化碳 ) 物質 性質或用途 一 氧 化 碳 二 氧 化 碳 化 學 性 質 可燃性 可燃 2CO+O2 2CO2 一般情況下，既不燃燒，也不支持燃燒 還原性 有還原性 CO+CuO Cu+CO2 無還原性，有較弱的氧化 性： CO2+C 2CO 與水反應 不能與水反 應與水反應 CO2+H2O====H2CO3 與石灰水 反應 不發(fā)生反應 反應，使澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H 2O 毒 性 有 劇 毒 無 毒 點燃 ==== △ ==== 高溫 ==== 物質 性質或用途 一 氧 化 碳 二 氧 化 碳 主要用途 作氣體燃料和冶金工業(yè)的還原劑 制汽水，作制冷劑，滅火，氣體肥料 對環(huán)境的影響 污染空氣 造成溫室效應 CO、 CO2的方法 (1)依據(jù)：兩種氣體性質的不同。 ①通入澄清的石灰水 ②通入紫色的石蕊試劑 ③通過灼熱的氧化銅 ④點燃 (1)CO中混有 CO2雜質。 (2)CO2中混有 CO雜質。 【 誤區(qū)警示 】 用點燃的方法不能除去 CO2中的 CO。 【 拓展延伸 】 確定氣體混合物組成的方法 中考題