結(jié)構(gòu)化學(xué)試題(二-在線瀏覽
2025-02-26 20:10本頁面
【正文】 的光譜項(xiàng)為（ ） ,光譜支項(xiàng)為（ ）。 反應(yīng)物 HOMO LUMO 反應(yīng)方式與對稱性 化學(xué) 可行性 結(jié)論 （易進(jìn)行否） 四、簡答題（ 10 分） 1. 量子力學(xué)處理問題的一般步驟 。 （ 3 分） 3. 給 出 Cl2（氯分子） 的分子軌道能級示意圖 和 電子 排布式 ，求其鍵級。 （ 9 分） 5 2. 已知丁二烯的 ? 分子軌道波函數(shù)為： 6 1 2 3 41 2 3 41 2 3 41 2 3 4 IIIIIIIV? ? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ? 試求各碳原子的電荷密度 ρ ρ ρ ρ4， 相鄰碳原子的 ? 鍵級 p1, 2 、 p2, p3, 4，各碳原子的成鍵度 N N N N4和 自由價(jià) F F F F4 。 （ ） 2．氫原子的基態(tài)徑向分布函數(shù) 值 在原子核處最大。（ ） 4．一維勢箱里運(yùn)動的粒子，其動能和勢能均大于零， 此稱 為零點(diǎn)能 效應(yīng) 。 （ ） 6．雜化軌道理論一般用以判斷分子的幾何構(gòu)型，而價(jià)層電子對互斥理論用以解釋分子的幾何構(gòu)型。（ ） 8．投影算符的作用是 由 可約表示的基函數(shù)得到某個不可 約 表示的基函數(shù)。（ ） 10．群的可約表示和不可約表示對應(yīng)表示矩陣的特征標(biāo)相等。 2．對于 Na 的 13s 的狀態(tài)，其原子量子數(shù) L 為（ ）， mL為（ ）， S 為（ ）， ms 為（ ）， J 為（ ）， mJ 為（ ），可能的光譜項(xiàng)為（ ） , 光譜支項(xiàng)為（ ）。 （ 3 分） 10 2. 分子軌道理論 基本 要點(diǎn) 。（ 4 分） 五 、 計(jì)算 題 ( 24分 ) 1. 已知丁二烯的 ? 分子軌道波函數(shù)為： 11 1 2 3 41 2 3 41 2 3 41 2 3 4 IIIIIIIV? ? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ? 試求各碳原子的電荷密度 ρ ρ ρ ρ4， 相鄰碳原子的 ? 鍵級 p1, 2 、 p2, p3, 4。（ 10 分） 附特征標(biāo)表： 3vC E 32C 3V? A1 1 1 1 z x2+y2, z2 12 A2 1 1 1 E 2 1 0 (x, y) (x2y2, xy), (xz,yz) 2hC E 2C I h? Ag 1 1 1 1 x2, y2, z2, xy B g 1 1 1 1 xz, yz Au 1 1 1 1 z Bu 1 1 1 1 x , y vC2 E 2C ()V xz? 39。 （ ） 學(xué)號 姓名 13 s 軌道總是對稱的， p 軌道可能是對稱的或反對稱的，故二者的對稱性不可能匹配。 （ ） 不確定關(guān)系的主要用途在于判斷一個體系是否有必要用量子力學(xué)來處理。 （ ） 乙烯中的 2個 π 電子可以看作一位勢箱中的粒子，而丁二烯中的 4個π 電 子 不 能 看 作 一 位 勢 箱 中 的 粒 子 。 （ ） 8 、 惰 性 電 子 效 應(yīng) 可通過 s 電 子 的 鉆 穿 效 應(yīng) 來 解 釋 。 （ ） 10 、 能 級 交 錯 現(xiàn) 象 存 于 所 有 原 子 中 。 .對于 Li原子的 1S22S1狀態(tài)，其原子量子數(shù) L為（ ）， mL為（ ），S為（ ）， ms為（ ）， J為（ ）， mJ為（ ），可能的光譜項(xiàng)為（ ） , 光 譜 支 項(xiàng) 為（ ）。角動量 P 在 Z 軸上的分量的 3 次方 3zP 的算符可表示為（ ）。 15 四、說明題（ 20 分） 1． （ 6 分） 對于 2NO=N2+O2 的反應(yīng)， 試用前線軌道理論填寫表 中各項(xiàng)，并作適當(dāng)說明（要求畫 出 有關(guān) 圖形） 反應(yīng)物 HOMO LUMO 反應(yīng)方式與對稱性 化學(xué)可行性 結(jié)論 有關(guān)說明： 第 2 頁 （共 4 頁） 試 題： 班號： 姓名： 2． （ 4 分） 用晶體場理論說明 Co(NH3 )63+中心離子 d 軌道的分裂情況并給出 Eeg 和 Et2g 能級的能量及 晶體場穩(wěn)定化能。 4．（ 5 分） 按照周期表 的 順序?qū)懗龅?5 周期的全部元素的名稱和符號（ La系除外） 。 （ C 原子的最大成鍵度為 ） 18 第 4頁 （共 4 頁） 結(jié) 構(gòu) 化 學(xué)（ Ⅰ ） 試 題 題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 分?jǐn)?shù) 卷面 90 分，平時考核 10 分 一、判斷題（對者在括號內(nèi)劃 √ ，錯者 劃 ╳ ，每題 1 分，共 10分） 1．用變分法求得的微觀體系 能量一般要大于其真實(shí)的基本能量。 （ ） 3． 在庫侖積分 Hii、交換積分 Hij和重疊積分中 Sij中，對成鍵起主要作用的是 Hij。 （ ） 5． 光譜項(xiàng) 所描述的原子狀態(tài) 考慮了原子中電子的自旋與自旋、軌道與軌道的相互作用。 （ ） 7． 按照價(jià)層電子對互斥理論， NH3 分子的空間構(gòu)型為正四面體。 （ ） 9． 分子軌道理論和價(jià)鍵理論都是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出的。 （ ）
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