高一化學(xué)第三節(jié)硫和氮的氧化物(1)-在線瀏覽
2025-02-24 10:46本頁面
【正文】 氧化硫溶于水 有 毒 看顏色 想原因 聞氣味 強烈的刺激性氣味 做比較 溶解性 沸 點 無色氣體 比空氣密度大 容易液化 易溶于水 能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡 和空氣的相對平均分子量對比 沸點為－ 10０ Ｃ 1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫 二氧化硫是一種 無色 、有 刺激性氣味 、 有毒 、 比 空氣重 、 容易液化 、 易溶于水 的氣體。 SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸） （可逆號） 特點 正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底 反應(yīng)物和生成物共存。 （ 2）具有漂白性 (特性 ) 原理： 二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 實質(zhì)： 化合作用 程度： 暫時性，加熱可復(fù)原 范圍： 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色 （ 3） 既有氧化性，又有還原性 探究 2：怎樣設(shè)計一個實驗來證明 SO2 具有還原性？ ★ 但不能被濃 H2SO4氧化，因此可以用它來干燥 SO2 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 2SO2 + O2 == 2SO3 —— 針狀晶體 在上面提到的關(guān)于 SO2的還原性當中，設(shè)計到了另一種酸性氧化物 —— SO3。前者緣于 SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。 2NO+O2=2 NO2 NO 物理性質(zhì)： 無色無味氣體，不溶于水，有毒 化學(xué)性質(zhì)： （因此， NO不能與 O2大量共存） NO能使人中毒，其原理與 CO相似，是通過 呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結(jié)合生成 一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶 O2的能力，導(dǎo)致中毒。 實驗步驟 現(xiàn)象 解釋 1
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