元素及其化合物——碳族元素-在線瀏覽
2024-12-02 14:13本頁面
【正文】 和 兩種，晶體硅是 色 、有金屬 光澤、 硬 而 脆 的固體。 光電池目前的應(yīng)用范圍 : 計(jì)算器 人造衛(wèi)星 火星探測器 太陽能動力車 登月車 （ 1） 晶體，具有 結(jié)構(gòu)， 溶于水。 石英坩堝、石英玻璃、石英鐘表等 光學(xué)儀器、工藝飾品（水晶、瑪瑙） 知識點(diǎn)三 硅單質(zhì)及其化合物 原子 正四面體 不 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2C = Si+2CO↑ 高溫 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。但在磨口處易反應(yīng)，且生成黏性好的硅酸鈉，所以不能用磨口玻璃塞，防止試劑瓶黏結(jié)無法打開。 【 解析 】 HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。熔、沸點(diǎn)低。 石英晶體也具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 化學(xué) 性質(zhì) （ 1）酸酐、具有酸性氧化物的通性 （ 1）酸酐、具有酸性氧化物的通性 與堿及堿性氧化物反應(yīng) 與堿以及堿性氧化物反應(yīng) 與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 不能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 （ 2）弱氧化性 （ 2）弱氧化性 （ 3）與鹽反應(yīng) （ 3）與鹽反應(yīng) CO2 + H2O = H2CO3 CaO + SiO2 高溫 CaSiO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O CaO + CO2 △ CaCO3 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O === 2NaHCO3 SiO2 +Na2CO3 高溫 Na2SiO3 + CO2↑ （ 4）特性：與氫氟酸反應(yīng) SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O（腐蝕玻璃） CO2 + C 高溫 2CO SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑ 硅及其化合物小結(jié)： 高溫 硅及其化合物知識中的特例 （如硫），但 Si卻為半導(dǎo)體。 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O) 、 Si同屬 ⅣA 族，還原性是 Si大于 C，而 C卻能將 Si從 SiO2中還原出來（條件是高溫），原因是產(chǎn)物 CO氣體迅速從反應(yīng)體系中逸出。 Si+4HF=SiF4↑+2H 2↑ ，但 SiO2卻能與 HF作用。天津理 綜 ）晶體硅是一 種 重要的非金 屬 材料，制 備純 硅的主要步 驟 如下： ①高 溫 下用 碳還 原二 氧 化硅制得粗硅 ② 粗硅與干燥 HCl氣體反應(yīng)制得 SiHCl3: Si+3HCl SiHCl3 + H2 ③ SiHCl3與過量 H2在 1 000～ 1 100℃ 反應(yīng)制得純硅 已知 SiHCl3能與 H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。 （ 2）粗硅與 HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點(diǎn)℃ )中含有少量 SiCl4（沸點(diǎn) ℃ )和 HCl（沸點(diǎn) ℃ ),提純SiHCl3采用的方法為 ________ ℃ 300 關(guān)于晶體硅的制備及提純實(shí)驗(yàn)的考查 SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑ 分餾（或蒸餾） （ 3）用 SiHCl3與過量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）： ①裝置 B中的試劑是 _______________。 ②反應(yīng)一段時間后，裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是
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