元素及其化合物——碳族元素(已修改)
2024-10-15 14:13 本頁面
【正文】 元素及其化合物 —— 碳族元素 今年的諾貝爾物理獎的獲得者 —— 華裔科學(xué)家 高錕 被譽(yù)為“ 光纖 之父” 第 Ⅳ A族 （ 碳族元素 ） 碳、硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)以及碳、硅單質(zhì)與化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【 高考及課標(biāo)要求 】 掌握碳、硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì) 了解碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的應(yīng)用 了解硅、碳的氧化物對環(huán)境的影響 【 教學(xué)重點(diǎn) 】 知識點(diǎn)一 碳族元素 碳族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 元素符號及名稱 錫 Sn 鉛 Pb 單質(zhì)色、態(tài) 銀白色固體 銀白色固體 藍(lán)白色固體 最外層電子數(shù) 主要化合價(jià) 半徑變化規(guī)律 常見氧化物（化學(xué)式） 氫化物 化學(xué)式 ———— 無 穩(wěn)定性遞變規(guī)律 ———— 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物 化學(xué)式 ———— ———— 穩(wěn)定性遞變規(guī)律 金屬性非金屬性的遞變規(guī)律 特殊性 硅、鍺單質(zhì)為半導(dǎo)體材料 碳、硅、鍺、錫 +4價(jià)化合物穩(wěn)定 碳、硅為非金屬，鍺金屬性比非金屬性強(qiáng)，錫、鉛為金屬 錫比鉛容易跟稀硫酸反應(yīng)置換出 H2 黑色固體 黑色固體 半徑依次增大 4個(gè) +4 +2 CO2 CO GeO2 GeO SnO2 SnO PbO2 PbO SiO2 H2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4 穩(wěn)定性依次減弱 酸性減弱，堿性增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱 碳（ C） 硅（ Si） 鍺（ Ge） CH4 SiH4 GeH4 知識點(diǎn)一 碳族元素 關(guān)于碳族元素性質(zhì)及規(guī)律的考查 知識點(diǎn)一 碳族元素 碳族元素性質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用 知識點(diǎn)二 碳單質(zhì)及其化合物 碳的單質(zhì) （ 1）同素異形體 金剛石 石墨 C60 主要物理性質(zhì) 可與金屬摻雜形成超導(dǎo)體 用途 應(yīng)用于材料科學(xué) 金剛石、石墨、 C60 O O3 白磷、紅磷 晶體硅、無定形硅 熔、沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑，不導(dǎo)電 鉆石、刻刀、裝飾品 熔點(diǎn)很高，質(zhì)軟 有滑膩感，導(dǎo)電 電極、鉛筆芯、潤滑劑 常見的同素異形體 思考：物理性質(zhì)為何出現(xiàn)差異？ 碳的單質(zhì) （ 1）同素異形體 （ 2）化學(xué)性質(zhì) 知識點(diǎn)二 碳單質(zhì)及其化合物 碳的化合物 （ 氧化物 CO、 CO2） 性質(zhì) 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 物理性質(zhì) 色、態(tài)、味 毒性 密度與空氣的比較 溶解性 化學(xué)性質(zhì) （每個(gè)性質(zhì)列舉一個(gè)相對應(yīng)的方程式） 可燃性 不能燃燒，也不能支持燃燒 還原性 弱氧化性 酸酐 （ 具有酸的通性 ） 能與鹽反應(yīng) 知識點(diǎn)二 碳單質(zhì)及其化合物 無色無味氣體 有毒 略小 能溶于水 難溶 大 無毒，會造成溫室效應(yīng)，不屬于大氣污染物 無色無味氣體 CO2+Ca（ OH） 2= CaCO3↓+ H2O Na2CO3 +H2O+CO2=2 NaHCO3 C＋ CO2 = 2CO 高溫 2CO+O2 = 2CO2 CuO+CO = Cu+CO2 點(diǎn)燃 思考： 知識點(diǎn)二 碳單質(zhì)及其化合物 將除雜所用到的方法進(jìn)行連線 【 例 題 2】 （ 09廣 東 理 綜 ）下列
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