膽礬中硫酸銅含量的測定-在線瀏覽
2025-07-16 01:06本頁面
【正文】 培訓(xùn)，嚴格遵守操作規(guī)程。避免產(chǎn)生粉塵。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。倒空的容器可能殘留有害物。遠離火種、熱源。應(yīng)與酸類、堿類、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲。 制法 2Cu + O2 =△ = 2CuO CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 或 Cu + 2H2SO4（濃） =加熱 = CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 或2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O 硫酸銅與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時顏色會變淺。5H2O )% ≥ ≥ 水不溶物 % ≤ ≤ 氯化物 (Cl)% ≤ ≤ 總氮量 (N)% ≤ ≤ 鉛 (Pb)% ≤ 鐵 (Fe)% ≤ ≤ 鈉 (Na)% ≤ ≤ 鉀 (K)% ≤ ≤ 鎳 (Ni)% ≤ ≤ 鋅 (Zn)% ≤ ≤ ? 硫酸銅 USP24 ? 項 目 指 標(biāo) ? 含 量 (CuSO45H2O )% ≥ ? 水不溶物 % ≤0 .2 ? 砷 (As)% ≤ ? (以 Cu 計 )% ≥25. 0 ? 重金屬 (以 Pb 計 )% ≤ ? 細度 (以 40 目試驗篩 )% ≥ ? 電鍍級 ? 項 目 指 標(biāo) ? 含 量 (CuSO45H2O),也可以蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水來得到白色的無水硫酸銅 .此變化為化學(xué)變化。5H2O===加熱====CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O======CuSO4 這次試驗中，試管口略要向下，主要是因為防止冷凝水倒流至試管底部，使試管炸裂；給試管加熱時，應(yīng)先預(yù)熱，后集中加熱。 ?一、方法原理 ： 在以 HAc為介質(zhì)的酸性溶液中（ pH＝ 3～4） Cu2+與過量的 I 作用生成不溶性的CuI沉淀并定量析出 I2： ２ Cu2+ + ４ I ＝ ２ CuI↓ + I2 生成的 I2用 Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定，以淀粉為指示劑，滴定至溶液的藍色剛好消失即為終點。 CuI
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