過(guò)程設(shè)備腐蝕與防護(hù)-在線瀏覽
2025-07-13 15:17本頁(yè)面
【正文】 )， 這種現(xiàn)象通常稱為極化 。 腐蝕電池發(fā)生極化可使腐蝕電流密度減小 ， 從而降低了金屬腐蝕速度 。 已測(cè)得銅與鋅開路電位 (凈電流為零時(shí) )分別為 ECu=， EZn＝ ,已知回路電阻 R=R1(導(dǎo)線 、 電流表及開關(guān) )＋ R2(電解質(zhì) )＝ 230Ω。 由于回路中的電流流動(dòng)而引起電極電位偏離初始值的現(xiàn)象 。 ● 濃差極化 由于電極附近溶液離子濃度與本體濃度的差異導(dǎo)致的極化 ● 膜阻極化 由于金屬表面形成的保護(hù)性膜，形成膜阻引起的。 電化學(xué)、濃差、膜阻極化過(guò)電位的計(jì)算公式。 將腐蝕電池的陰陽(yáng)極極化曲線繪制在 EI圖上，得到的曲線稱為腐蝕極化圖。 矛盾：控制腐蝕速度和減少能耗之間的為矛盾。 ● 析氫腐蝕 氫在陰極上放電 ， 使陽(yáng)極溶解持續(xù)進(jìn)行而引起的金屬腐蝕 。 * 條件 腐蝕電池的陽(yáng)極電位必須低于陰極的析氫電極電位 。 ? 特點(diǎn) 陰極材料的性質(zhì)對(duì)腐蝕速度影響較大 。 陰極面積增加 ， 腐蝕速度增大 。 ● 耗氧腐蝕 溶液中的氧在陰極析出 ， 促使陽(yáng)極金屬溶解而腐蝕 。 * 過(guò)程 兩個(gè)基本環(huán)節(jié) 。 腐蝕速度與金屬本身的性質(zhì)不大 。 陰極面積對(duì)腐蝕速度的影響視腐蝕電池類型而異。 ◆ 金屬的鈍化 ● 由活性溶解狀態(tài)變成非常耐蝕狀態(tài)的突變現(xiàn)象 。其穩(wěn)定程度取決于鈍化劑的氧化性和作用時(shí)間。因此盡管對(duì)鈍化現(xiàn)象的研究已有
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