過程設(shè)備腐蝕與防護(hù)-wenkub
2023-05-21 15:17:03 本頁面
【正文】 電化學(xué)極化 陰陽極反應(yīng)分別跟不上電子的供應(yīng)速度電子流出的速度而引起。（ p2021） ● 極化曲線圖 電位和電流或電流密度的關(guān)系曲線稱為極化曲線。 用作犧牲陽極的材料要求極化作用小。 * 過程 四個(gè)步驟 ， 以最慢的作為控制步驟 。 酸度增加 ， 溫度升高會(huì)加劇腐蝕 。 * 特點(diǎn) 控制步驟隨金屬在溶液中的腐蝕電位而異 。 溶液的流動(dòng)狀態(tài)對(duì)腐蝕速度影響大 。 2. 金屬鈍化后電位往正方面急劇上升 1. 鈍化的難易程度與鈍化劑、金屬本性和溫度等有關(guān) 3. 鈍態(tài)與活態(tài)之間的轉(zhuǎn)換具有一定程度的不可逆性 4. 在一定條件下，利用外加陽極電流或局部陽極電流也可以使金屬從活態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)殁g態(tài) 由于鈍態(tài)建立的過程是一個(gè)相當(dāng)復(fù)雜的暫態(tài)過程，其中涉及到電極表面狀態(tài)的變化、表面層中的擴(kuò)散和電遷移以及新相的析出過程等。 * 吸附理論 吸附理論認(rèn)為：金屬鈍化并不需要形成固態(tài)產(chǎn)物膜，而只要在金屬表面或部分表面上生成氧或含氧粒子的吸附層就足夠使金屬鈍化了。 當(dāng) E＝ ECP時(shí) ， 金屬的陽極電流密度達(dá)到最大值 iCP， 稱為鈍化電流密度 。 當(dāng)電位達(dá)到 EP， 亦即到達(dá)能形成穩(wěn)定鈍化膜的氧化電位時(shí) ， 金屬表面處于穩(wěn)定的鈍化狀態(tài) 。 ● 金屬鈍性的應(yīng)用 1. 陽極保護(hù)（電化學(xué)鈍化） 2. 化學(xué)鈍化提高金屬耐蝕性 3. 添加易鈍化合金元素，提高合金的耐蝕性 4. 添加活性陰極元素提高可鈍化金屬或合金的耐
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1