【正文】 素 : 無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 %，次于氧。位于第 3周期，第Ⅳ A族碳的下方。 二、二氧化硅（ SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。 三、硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。（ Na2SiO K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體， 熔點高（ 1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。 制法 :MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2 聞法 :用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。也能與非金屬反應 : 2Na+Cl2===（點燃） 2NaCl2Fe+3Cl2===（點燃） 2FeCl3Cu+Cl2===（點燃） CuCl2 Cl2+H2===（點燃） 2HCl 現(xiàn)象 :發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒的 `本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。其中次氯酸 HClO 有強氧化性和漂泊性，起 主要的消毒漂白作用。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分 NaClO比 HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯 35%）和漂粉精（充分反應有效氯 70%） 2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。高一頻道為正在努力學習的你整理了《高一化學必考知識點整理》，希望對你有幫助！ 【篇一】高一化學必 考知識點整理 原子：化學變化中的最小微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。對于原子的認識遠在公元前 5 世紀提出了有關“原子”的觀念。 。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。 （ 2）分子總是在不斷運動著的。 （ 3）分子之間有間隔。氣 體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。每層最多容納電子數(shù)為 2n2 個（ n 代表電子層數(shù)），即第一層不超過 2個，第二層不超過 8 個，第三層不超過 18個；最外層電子數(shù)不超過 8 個（只有 1 個電子層時，最多可容納 2 個電子） 【篇二】高一化學必考知識點整理 （ 1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為 ns1。 He 核外只有 2個電子，只有 1個 s軌道，還未出現(xiàn) p 軌道，所以第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。如：某元素的外圍電子排布為 4s24p4，由此可知，該元素位于p 區(qū)，為第四周期Ⅵ A 族元素。 【篇三】高一化學必考知識點整理 一、硅元素 : 無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 %，次于氧。位于第 3周期，第Ⅳ A族碳的下方。 二、二氧化硅（ SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。 三、硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。（ Na2SiO K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（ 1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。 制法 :MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2 聞法 :用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。也能與非金屬反應 : 2Na+Cl2===（點燃） 2NaCl2Fe+3Cl2===（點燃） 2FeCl3Cu+Cl2===（點燃） CuCl2 Cl2+H2===（點燃） 2HCl 現(xiàn)象 :發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒的 `本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應 ，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。其中次氯酸 HClO 有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分 NaClO比 HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（ 有效氯 35%）和漂粉精（充分反應有效氯 70%） 2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。所謂新物質(zhì)：通過將變化前后物質(zhì)種類主要是化學式進行比較，兩者不一致，其中不一致者即為新物質(zhì)。諸如玻璃破碎等形狀改變的、或者形如干冰升華水結冰等狀態(tài)的改變的都是物理變化。化學變化常伴有的現(xiàn)象是：燃燒發(fā)光，象碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，硫在氧其中發(fā)出藍紫色火焰、在空氣中發(fā)出淡蘭色火焰，磷燃燒冒出白煙，鐵在氧氣中燃燒火星四射，鋁、鎂燃燒發(fā)出耀 眼白光，氫氣燃燒淡蘭色火焰，一氧化碳、甲烷燃燒藍色火焰，并且都放出熱量。諸如不溶于酸的白色鹽沉淀氯化銀和硫酸鋇；溶于酸的白色鹽沉淀碳酸鈣和碳酸鋇；溶于酸的白色堿沉淀氫氧化鎂、藍色堿沉淀氫氧化銅、紅色堿沉淀氫氧化鐵、綠色堿沉淀氫氧化亞鐵。石蕊溶液與酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液與酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。堿性溶液有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、碳酸鈉、碳酸鉀。 ：可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性。根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學式。常見元素化合價：一價氫氯鉀鈉銀、二價氧鈣鋇鎂鋅、一價氫氧、硝酸根；二價碳酸、硫酸根。 ：空氣的保護（煤、石 油、工廠廢氣、汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體 CO、 SO NO2）；水的保護（工業(yè)三廢的任意排放、不合理使用農(nóng)藥、化肥，生活污水的任意排放）；溫室效應（空氣中的二氧化碳等氣體含量過高）；酸雨的形成（ SO2 氣體溶于水形成酸雨）；白色污染（廢棄塑料袋） ：一氧化碳（與血紅蛋白結合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、亞硝酸鈉、汞等。 化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)。顯堿性。需要簡單計算相對分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)。